Test cuestionario sobre ácidos y bases - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿Qué especie puede actuar como ácido de Lewis al aceptar un par de electrones?
Cl⁻
NH₃
OH⁻
BF₃
2. Se preparan soluciones de HCl y ácido acético con la misma concentración. ¿Qué afirmación es generalmente correcta?
El ácido acético tiene el pH más bajo porque los ácidos débiles retienen más protones.
Ambos tienen el mismo pH porque sus concentraciones son iguales.
Sus valores de pH no pueden diferir a menos que una de las soluciones contenga una base.
El HCl tiene el pH más bajo porque se ioniza de manera más completa en agua.
3. El fluoruro de sodio se disuelve en agua y el F⁻ reacciona ligeramente con ella para formar HF y OH⁻. ¿Cómo debe clasificarse la solución resultante?
Básica, porque el F⁻ actúa como la base conjugada de un ácido débil.
Ácida, porque todos los compuestos de fluoruro liberan protones en agua.
Neutra, porque todas las sales producen soluciones con pH 7.
Ácida, porque se consume OH⁻ cuando la sal se disuelve.
4. ¿Qué comparación entre la fuerza y la concentración de un ácido es correcta?
La fuerza describe la tendencia a ionizarse, mientras que la concentración describe la cantidad disuelta por unidad de volumen.
Diluir un ácido necesariamente hace que pase de fuerte a débil.
La fuerza y la concentración de un ácido son medidas equivalentes.
Un ácido fuerte siempre debe estar más concentrado que uno débil.
5. ¿Por qué el bicarbonato, HCO₃⁻, puede comportarse como una especie anfiprótica?
Puede liberar un ion sodio o un ion cloruro.
Puede donar un protón para formar CO₃²⁻ o aceptar un protón para formar H₂CO₃.
Produce cantidades iguales de todos los ácidos y bases en agua.
No puede participar en reacciones de transferencia de protones.
6. Una solución de HCl 0,010 M se diluye diez veces con agua. Suponiendo una disociación completa y un comportamiento ideal, ¿cómo cambia su pH?
Aumenta de 2 a 3.
Disminuye de 2 a 1.
Permanece en 2 porque el HCl sigue siendo un ácido fuerte.
Aumenta de 2 a 12.
7. El amoníaco, NH₃, gana un protón durante una reacción de Brønsted–Lowry. ¿Qué especie se produce?
El ion amida, NH₂⁻
Hidrazina, N₂H₄
El ion amonio, NH₄⁺
El ion hidronio, H₃O⁺
8. Se comparan cuatro ácidos débiles en las mismas condiciones. ¿Cuál es el ácido más fuerte?
El ácido con la menor masa molar
El ácido con el mayor valor de Ka
El ácido con el menor valor de Ka
El ácido con la menor concentración
9. ¿Cuál es la base conjugada de H₂PO₄⁻?
H₃PO₄
HPO₄²⁻
PO₄³⁻
H₃O⁺
10. Cantidades iguales en moles de HCl y NaOH reaccionan por completo en solución acuosa, sin que ninguno de los reactivos quede en exceso. ¿Cuáles son los productos principales?
Na₂O y HCl
NaH y Cl₂
NaCl y H₂O
H₂ y NaClO
11. A 25 °C, una solución tiene una concentración de iones hidronio de 1,0 × 10⁻³ M. ¿Cuál es su pH?
3
2
1
11
12. Un indicador ácido-base tiene un pKa cercano a 7. ¿En qué intervalo aproximado de pH ocurriría normalmente su principal cambio de color?
Alrededor de un pH de 0-2
Solo exactamente a pH 7
Alrededor de un pH de 10-12
Alrededor de un pH de 6-8
13. A 25 °C, se titula un ácido monoprótico fuerte con una base fuerte. ¿Cuál es el pH aproximado en el punto de equivalencia bajo condiciones ideales?
1
5
13
7
14. ¿Qué mezcla tiene más probabilidades de actuar como solución amortiguadora?
Un ácido fuerte mezclado con un exceso de ácido fuerte
Una base fuerte disuelta en agua pura
Un ácido débil mezclado con una cantidad considerable de su base conjugada
Igual cantidad de moles de un ácido fuerte y una base fuerte después de una neutralización completa
15. Durante la titulación de un ácido débil con una base fuerte, antes del punto de equivalencia hay cantidades considerables tanto del ácido débil como de su base conjugada. ¿Cómo se comporta la solución?
Se comporta como un ácido fuerte cuyo pH no puede cambiar.
Se vuelve neutra inmediatamente después de agregar cualquier cantidad de base.
Actúa como una solución amortiguadora y resiste cambios moderados de pH.
Se comporta como agua pura porque las dos especies se neutralizan por completo.
16. ¿Qué afirmación describe mejor a un ácido de Arrhenius en agua?
Acepta un par de electrones de otra especie.
Aumenta la concentración de iones hidronio en la solución.
Aumenta la concentración de iones hidróxido en la solución.
Debe contener un ion metálico que se disocie en agua.