Test cuestionario sobre VSEPR - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El azufre en SF₆ tiene seis regiones de enlace y ningún par solitario. ¿Qué geometría molecular predice VSEPR?
Octaédrica
Bipiramidal trigonal
Piramidal cuadrada
Hexagonal plana
2. Una molécula de BF₃ tiene tres regiones de enlace y ningún par solitario en el boro. ¿Qué geometría se deriva de esta disposición?
Trigonal plana
Tetraédrica
Piramidal trigonal
Angular
3. ¿Por qué el ángulo de enlace H–O–H en el agua es menor que el ángulo tetraédrico ideal?
Los pares solitarios ocupan más espacio y repelen las regiones de enlace con mayor fuerza que los pares enlazantes.
Los enlaces O–H se repelen con mayor fuerza que los pares solitarios del oxígeno.
Los átomos de hidrógeno forman un enlace adicional entre sí.
El átomo de oxígeno tiene solo dos dominios electrónicos.
4. El fósforo en PCl₅ está rodeado por cinco regiones de enlace y no tiene pares solitarios. ¿Qué forma molecular se predice?
Piramidal cuadrada
Bipiramidal trigonal
De balancín
Octaédrica
5. CH₄ tiene un ángulo de enlace ideal de aproximadamente 109.5°. Dado el par solitario del nitrógeno, ¿cómo debería compararse el ángulo H–N–H en NH₃?
Debería ser mayor porque un par solitario separa los enlaces.
Debería pasar a ser de 90° porque NH₃ tiene tres átomos de hidrógeno.
Debería permanecer exactamente en 109.5° porque ambas especies tienen cuatro dominios electrónicos.
Debería ser menor porque el par solitario comprime las regiones de enlace.
6. Una estructura de Lewis para CH₄ tiene cuatro enlaces C–H y ningún par solitario en el carbono. ¿Qué forma molecular predice VSEPR?
Cuadrada plana
Piramidal trigonal
Trigonal plana
Tetraédrica
7. En cada forma resonante del nitrato, NO₃⁻, el nitrógeno central tiene tres regiones de enlace y ningún par solitario. ¿Qué forma se debería predecir alrededor del nitrógeno?
Piramidal trigonal
En forma de T
Trigonal plana
Tetraédrica
8. El yodo central en I₃⁻ tiene dos regiones de enlace y tres pares solitarios, representados como AX₂E₃. ¿Cuál es la forma molecular del ion?
Angular
En forma de T
Lineal
Bipiramidal trigonal
9. Después de dibujar H₂O con dos enlaces O–H y dos pares solitarios en el oxígeno, ¿qué forma molecular se le debe asignar?
Lineal
Angular
Trigonal plana
Tetraédrica
10. El dióxido de carbono tiene dos regiones electrónicas alrededor de su carbono central porque cada enlace doble C=O cuenta como una sola región. ¿Cuál es su forma molecular?
Angular
En forma de T
Trigonal plana
Lineal
11. ¿Qué idea central utiliza la teoría VSEPR para predecir la geometría molecular?
Los átomos se disponen de modo que todos los enlaces tengan la misma polaridad.
Las regiones electrónicas alrededor de un átomo central se disponen de manera que minimicen las repulsiones.
La forma molecular está determinada únicamente por la cantidad de átomos presentes.
Los átomos enlazados ocupan posiciones determinadas principalmente por sus masas atómicas.
12. XeF₄ tiene cuatro regiones de enlace y dos pares solitarios alrededor del xenón. Las seis regiones están dispuestas octaédricamente, con los pares solitarios opuestos entre sí. ¿Cuál es la forma molecular?
Tetraédrica
Piramidal cuadrada
Cuadrada plana
Bipiramidal trigonal
13. En NH₃, el nitrógeno tiene tres regiones de enlace y un par solitario. ¿Cuál es su geometría de dominios electrónicos?
Piramidal trigonal
Trigonal plana
Tetraédrica
Angular
14. ¿Cómo se determina el número estérico de un átomo central para efectos de VSEPR?
Se cuentan sus regiones de enlace y sus pares solitarios, considerando cada enlace múltiple como una sola región.
Se suma el número de electrones de valencia al número de átomos enlazados.
Se cuenta cada línea de enlace individual y se resta el número de pares solitarios.
Se cuentan únicamente los átomos unidos al átomo central.
15. El cloro central en ClF₃ tiene tres regiones de enlace y dos pares solitarios. ¿Qué forma molecular produce esto?
Piramidal trigonal
Trigonal plana
De balancín
En forma de T
16. En SF₄, el azufre tiene cuatro regiones de enlace y un par solitario. ¿Qué forma molecular resulta de esta disposición de cinco dominios?
Tetraédrica
De balancín
Piramidal trigonal
Cuadrada plana