Test cuestionario sobre tipos de reacciones - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Un solo compuesto se descompone en dos sustancias más simples al calentarse. ¿Qué tipo de reacción se describe?
Combustión
Síntesis
Doble desplazamiento
Descomposición
2. Se coloca una tira de zinc en una solución de sulfato de cobre. Se forma cobre metálico y el sulfato de zinc permanece en solución. ¿Cómo debe clasificarse la reacción?
Síntesis
Desplazamiento simple
Doble desplazamiento
Descomposición
3. La ecuación H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O muestra un ácido reaccionando con una base. ¿Cuál es la denominación común más específica para esta reacción?
Neutralización ácido-base
Descomposición
Combustión
Síntesis
4. Dos compuestos iónicos acuosos intercambian iones y producen dos compuestos nuevos. ¿Qué tipo de reacción corresponde a este patrón?
Combustión
Descomposición
Desplazamiento simple
Doble desplazamiento
5. Un hidrocarburo se quema completamente en presencia de oxígeno. ¿Qué productos se esperan normalmente?
Monóxido de carbono y oxígeno
Carbono e hidrógeno gaseoso
Dióxido de carbono y agua
Una sal y agua
6. El ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de potasio para formar cloruro de potasio y agua. ¿Cuál es la clasificación común más específica?
Descomposición
Combustión
Desplazamiento simple
Neutralización ácido-base
7. Un estudiante mezcla dos soluciones iónicas transparentes y aparece un sólido insoluble. ¿Qué clasificación describe mejor la formación de ese sólido?
Reacción de combustión
Doble desplazamiento con precipitación
Síntesis a partir de dos elementos
Descomposición causada por calentamiento
8. Cuando se mezclan dos soluciones iónicas acuosas, ¿qué observación indica con mayor claridad una reacción de doble desplazamiento con precipitación?
El solvente se evapora lentamente del recipiente abierto.
Se forma un sólido insoluble en la mezcla.
Una solución se vuelve más pálida después de diluirla.
Un reactivo sólido se funde antes de combinar las soluciones.
9. Se calienta una muestra de carbonato de calcio y se producen óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué tipo de reacción ocurrió?
Síntesis
Descomposición
Desplazamiento simple
Doble desplazamiento
10. Una corriente eléctrica hace que el agua produzca hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso. Según el patrón de reactivos y productos, ¿qué tipo de reacción es esta?
Descomposición
Doble desplazamiento
Síntesis
Combustión
11. ¿Cuál es la diferencia clave entre las reacciones de desplazamiento simple y doble?
El desplazamiento simple siempre utiliza oxígeno, mientras que el doble desplazamiento nunca lo hace.
El desplazamiento simple ocurre solo en gases, mientras que el doble desplazamiento ocurre solo en sólidos.
El desplazamiento simple forma un producto, mientras que el doble desplazamiento siempre forma tres productos.
En el desplazamiento simple, un elemento reemplaza a otro en un compuesto, mientras que en el doble desplazamiento se intercambian iones entre dos compuestos.
12. El óxido de calcio reacciona con agua de acuerdo con CaO + H₂O → Ca(OH)₂. ¿Qué tipo de reacción es esta?
Desplazamiento simple
Descomposición
Síntesis
Doble desplazamiento
13. ¿Qué clasificación corresponde mejor a AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃?
Síntesis
Combustión
Doble desplazamiento
Desplazamiento simple
14. ¿Cuál de las siguientes es una reacción de desplazamiento simple?
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
CaCO₃ → CaO + CO₂
2H₂ + O₂ → 2H₂O
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
15. ¿Qué patrón general representa una reacción de síntesis?
Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.
Un compuesto se descompone en dos o más productos.
Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
Dos compuestos intercambian iones para formar dos compuestos nuevos.
16. ¿Cómo se clasifica mejor la reacción 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O?
Combustión completa
Desplazamiento simple
Neutralización ácido-base
Descomposición