Test cuestionario sobre tendencias periódicas - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿Qué elemento tiene el mayor radio atómico entre el litio, el sodio y el potasio?
El litio, porque su electrón de valencia ocupa el nivel principal de energía más bajo.
El sodio, porque tiene el mejor equilibrio entre la carga nuclear y el apantallamiento.
El potasio, porque cada paso hacia abajo en el grupo añade una capa principal ocupada.
Son aproximadamente iguales porque cada uno tiene un electrón de valencia.
2. Un elemento presenta un salto muy grande entre su tercera y cuarta energías de ionización sucesivas. ¿Qué sugiere esto con mayor certeza?
El elemento normalmente gana tres electrones para completar su capa de valencia.
El elemento tiene tres electrones de valencia y el cuarto electrón provendría de una capa interna.
El elemento tiene cuatro electrones de valencia con energías de extracción casi idénticas.
El elemento es un gas noble con tres niveles principales de energía ocupados.
3. ¿Cuál es la especie más pequeña entre N3−, O2−, F− y Na+?
N3−, porque su gran carga negativa comprime su nube electrónica.
Na+, porque tiene el mayor número de protones atrayendo al mismo número de electrones.
F−, porque la alta electronegatividad del flúor siempre produce el ion más pequeño.
O2−, porque el oxígeno tiene menos capas electrónicas ocupadas que el sodio.
4. O2−, F−, Na+ y Mg2+ tienen 10 electrones cada uno. ¿Qué especie tiene el mayor radio?
O2−, porque tiene la menor cantidad de protones atrayendo al mismo número de electrones.
Mg2+, porque su carga positiva empuja los electrones hacia afuera.
F−, porque el flúor es el elemento más electronegativo del conjunto.
Na+, porque el sodio tiene el mayor radio atómico neutro del conjunto.
5. Del sodio al cloro a lo largo del período 3, el radio atómico generalmente disminuye. ¿Qué cambio explica más directamente este patrón?
El apantallamiento de los electrones internos cambia relativamente poco, mientras que el aumento de la carga nuclear intensifica la atracción sobre la capa de valencia.
El número de capas principales ocupadas disminuye de manera constante a lo largo del período.
El apantallamiento de los electrones internos aumenta más rápidamente que la carga nuclear.
Los electrones de valencia se alejan progresivamente del núcleo a medida que se llenan los orbitales.
6. Por lo general, el rubidio reacciona más vigorosamente con el agua que el sodio. ¿Cuál es la mejor explicación?
El rubidio es más electronegativo, por lo que atrae con más fuerza el oxígeno del agua.
El rubidio tiene un radio menor, lo que sitúa su electrón de valencia más cerca del núcleo.
El rubidio tiene menos capas electrónicas ocupadas, lo que reduce la repulsión entre electrones.
El electrón externo del rubidio está más apantallado y se extrae con mayor facilidad.
7. ¿Cómo se compara el radio de un átomo de potasio con el radio de un ion K+?
Tienen el mismo tamaño porque ambos poseen el mismo número de protones.
El ion es más grande porque sus electrones restantes experimentan menos atracción hacia el núcleo.
El átomo es más grande porque la formación de K+ elimina su capa electrónica externa.
El ion es más grande porque perder un electrón aumenta el apantallamiento.
8. ¿Qué elemento tiene el carácter metálico más fuerte entre el silicio, el fósforo, el germanio y el arsénico?
El silicio, porque el carácter metálico aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla.
El fósforo, porque los no metales pierden electrones fácilmente para formar cationes.
El germanio, porque el carácter metálico generalmente aumenta al descender por un grupo y hacia la izquierda.
El arsénico, porque desplazarse hacia la derecha a lo largo de un período aumenta el carácter metálico.
9. El magnesio tiene una primera energía de ionización ligeramente mayor que la del aluminio. ¿Qué explica mejor esta excepción a la tendencia general a lo largo de un período?
El primer electrón que se extrae del aluminio está en un orbital 3p de mayor energía, mientras que el del magnesio se extrae de un orbital 3s.
El magnesio tiene más capas internas, por lo que sus electrones de valencia experimentan un mayor apantallamiento.
El aluminio tiene una capa de valencia completamente llena que repele fuertemente a un electrón añadido.
El aluminio tiene menos protones disponibles para atraer a sus electrones de valencia.
10. ¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta entre el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y el flúor?
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Carbono
11. ¿Qué afirmación describe correctamente la tendencia ácido-base de los óxidos comunes a lo largo del período 3?
Na2O es ácido, mientras que SiO2 es básico.
MgO es anfótero, mientras que Al2O3 es únicamente fuertemente básico.
Al2O3 es únicamente ácido, mientras que los óxidos de fósforo son básicos.
Na2O es básico, mientras que Al2O3 es anfótero.
12. ¿Qué enlace se espera que tenga la mayor diferencia de electronegatividad?
H–F
N–H
O–H
C–H
13. ¿Por qué el radio atómico generalmente disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período?
El número de protones disminuye mientras que el número de electrones de valencia aumenta.
Se agregan capas electrónicas adicionales, lo que acerca los electrones de valencia al núcleo.
El apantallamiento de los electrones internos aumenta lo suficiente como para contrarrestar el incremento de la carga nuclear.
La carga nuclear aumenta mientras los electrones entran en la misma capa principal, lo que intensifica la atracción hacia el núcleo.
14. Por lo general, el cloro reacciona más fácilmente que el bromo como halógeno. ¿Qué explicación aplica mejor la tendencia del grupo?
El cloro tiene más capas ocupadas, lo que le permite aceptar electrones con mayor facilidad.
El bromo retiene sus electrones de valencia con más fuerza porque el radio atómico aumenta al descender por el grupo.
El bromo tiene menos electrones internos, por lo que su capa de valencia está menos apantallada.
El menor radio del cloro permite que su núcleo atraiga con más fuerza a un electrón entrante.
15. ¿Por qué la primera energía de ionización generalmente disminuye al descender por un grupo?
Los átomos tienen menos niveles de energía ocupados, por lo que los electrones de valencia experimentan una mayor repulsión.
Los electrones de valencia están más lejos del núcleo y más apantallados por los electrones internos.
La carga nuclear disminuye porque los elementos ubicados más abajo en un grupo contienen menos protones.
Los electrones de valencia pasan a la misma capa, pero ocupan orbitales de menor energía.
16. El sodio y el magnesio están en el mismo período. ¿Qué comparación de sus radios atómicos es correcta?
El magnesio es más grande porque tiene una capa electrónica ocupada adicional.
El sodio es más grande porque la mayor carga nuclear del magnesio atrae más cerca a los electrones de la misma capa.
El magnesio es más grande porque su mayor carga nuclear aumenta la repulsión entre electrones.
Son aproximadamente iguales porque sus electrones de valencia ocupan la misma capa.