Test cuestionario sobre soluciones - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Se prepara una solución con 5,0 g de soluto y 95,0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa del soluto?
5,0 %
5,3 %
0,050 %
19 %
2. Una solución de 300 mL contiene 12 g de glucosa. ¿Cuál es su concentración en gramos por litro?
3,6 g/L
25 g/L
36 g/L
40 g/L
3. En una solución acuosa muy diluida con una densidad aproximada de 1,00 kg/L, ¿a cuál de las siguientes concentraciones equivalen aproximadamente 25 ppm en masa?
25 mg/L
2,5 mg/L
250 mg/L
0,025 mg/L
4. Suponiendo una disociación completa, ¿cuál es la concentración de iones cloruro en una solución de CaCl2 0,10 M?
0,20 M
0,10 M
0,050 M
0,30 M
5. ¿Cuántos moles de NaCl se necesitan para preparar 250 mL de una solución de NaCl 0,20 M?
0,80 mol
0,20 mol
0,050 mol
0,0125 mol
6. ¿Qué describe la molaridad de una solución?
Gramos de solvente por mol de soluto
Moles de soluto por litro de solución
Moles de soluto por kilogramo de solvente
Gramos de soluto por litro de solvente
7. ¿Qué acción reduce la molaridad de una solución sin cambiar la cantidad de moles de soluto presentes?
Agregar solvente puro
Evaporar parte del solvente
Agregar más del mismo soluto
Retirar una porción de la solución bien mezclada
8. Parte del solvente se evapora de una solución en un recipiente destapado, pero no se pierde soluto. ¿Qué sucede con la molaridad de la solución?
Disminuye porque el volumen total es menor
Permanece constante porque la cantidad de soluto no cambia
Aumenta porque la misma cantidad de soluto ocupa un volumen menor
Se vuelve cero en cuanto comienza la evaporación
9. Un estudiante diluye 100 mL de una solución 2,0 M hasta alcanzar un volumen final de 500 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
0,20 M
10 M
2,5 M
0,40 M
10. Una solución contiene 0,50 mol de soluto en un volumen total de 2,0 L. ¿Cuál es su molaridad?
0,10 M
4,0 M
1,0 M
0,25 M
11. Un técnico extrae una alícuota de 10 mL de una solución 0,30 M completamente mezclada. No se produce evaporación. ¿Cuál es la concentración de la alícuota?
No se puede saber sin conocer el volumen del recipiente original
0,03 M
3,0 M
0,30 M
12. ¿Qué volumen de una solución madre 2,0 M se necesita para preparar 100 mL de una solución 0,50 M?
10 mL
20 mL
25 mL
40 mL
13. Se mezclan volúmenes iguales de soluciones 0,20 M y 0,60 M del mismo soluto. Suponiendo que sus volúmenes son aditivos, ¿cuál es la concentración final?
0,20 M
0,40 M
0,60 M
0,80 M
14. En condiciones idénticas, un estándar con una concentración de 0,20 M tiene una absorbancia de 0,40. Si la absorbancia varía linealmente con la concentración y la recta pasa por el origen, ¿qué concentración corresponde a una absorbancia de 0,60?
0,13 M
0,20 M
0,30 M
0,24 M
15. ¿Qué material de vidrio está diseñado para preparar una solución hasta un único volumen final preciso?
Una probeta graduada
Un matraz aforado
Un vaso de precipitados
Un matraz Erlenmeyer
16. Una solución madre tiene una concentración M1. Se diluirá hasta alcanzar una concentración M2 y un volumen final V2. ¿Qué cálculo permite obtener el volumen V1 necesario de la solución madre?
Multiplicar M1 por V2 y luego dividir entre M2
Multiplicar M2 por V2 y luego dividir entre M1
Dividir M2 entre el producto de M1 y V2
Multiplicar M1 por M2 y luego dividir entre V2