Test cuestionario sobre reacciones químicas - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Para el equilibrio N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ¿qué sucede cuando se añade H₂ mientras las demás condiciones se mantienen constantes?
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar más H₂
La reacción se detiene porque la mezcla ya no está balanceada
La constante de equilibrio se vuelve cero
El equilibrio se desplaza hacia la derecha para formar más NH₃
2. El hidrógeno y el oxígeno reaccionan según 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Si se mezclan 4 moles de H₂ con 1 mol de O₂, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?
O₂
H₂
H₂O
Ninguno de los reactivos; están presentes en las proporciones exactas
3. ¿Qué par de soluciones acuosas se espera que produzca un precipitado insoluble al mezclarse?
Etanol y agua
Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
Nitrato de sodio y cloruro de potasio
Nitrato de plata y cloruro de sodio
4. Se mezclan dos soluciones acuosas transparentes a temperatura ambiente. ¿Qué observación indica de manera más directa que una reacción química ha formado una sustancia nueva?
Los líquidos se mezclan de manera uniforme
El líquido combinado ocupa un volumen mayor
Aparece un sólido insoluble en la mezcla
El recipiente se siente húmedo por fuera
5. En AgNO₃(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO₃(ac), ¿cuáles son los iones espectadores?
Ag⁺ y Cl⁻
Ag⁺ y NO₃⁻
Na⁺ y NO₃⁻
Na⁺ y Cl⁻
6. Un diagrama de energía muestra los productos en un nivel energético inferior al de los reactivos. ¿Qué indica esto?
La reacción libera energía neta al entorno
La reacción no tiene una barrera de energía de activación
Los productos deben reaccionar de inmediato para volver a formar los reactivos
La reacción no puede ocurrir sin calentamiento continuo
7. ¿Qué productos se forman en la reacción de neutralización HCl + NaOH → ?
NaCl y H₂O
NaOH₂ y Cl
Na y HClO
NaCl y H₂
8. El carbonato de calcio en polvo reacciona con un ácido más rápido que la misma masa de carbonato de calcio en trozos bajo condiciones idénticas. ¿Por qué?
El polvo contiene más partículas de carbonato de calcio por unidad de masa
El polvo expone una mayor área superficial para las colisiones
El polvo reduce la concentración del ácido
Los trozos tienen un potencial químico menor porque son más grandes
9. ¿Qué conjunto de coeficientes balancea correctamente Fe + O₂ → Fe₂O₃?
2, 1, 1
4, 3, 2
2, 3, 1
3, 2, 1
10. ¿Qué clasificación describe mejor Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu?
Neutralización ácido-base
Reacción redox
Descomposición sin transferencia de electrones
Precipitación causada por dos sales solubles
11. ¿Qué hace un catalizador en una reacción química?
Aumenta la cantidad de producto permitida por el equilibrio
Proporciona una vía alternativa con menor energía de activación
Eleva la energía de activación de la reacción
Aporta átomos que pasan a formar parte de cada molécula de producto
12. Una cinta de magnesio arde en oxígeno y produce únicamente óxido de magnesio. Según el patrón de reactivos y productos, ¿cuál es la mejor clasificación para esta reacción?
Síntesis, porque varios reactivos se combinan para formar un solo compuesto
Descomposición, porque interviene energía para descomponer el magnesio
Desplazamiento simple, porque el magnesio sustituye al oxígeno
Doble desplazamiento, porque los reactivos intercambian iones
13. El metano arde con un suministro limitado de oxígeno. En comparación con la combustión completa, ¿qué producto que contiene carbono tiene mayor probabilidad de formarse?
Carbonato de calcio
Metanol
Ácido carbónico
Monóxido de carbono
14. Cuando se calienta el carbonato de calcio, se forman óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué descripción se ajusta mejor a este cambio?
Combustión, porque se suministra calor al reactivo
Neutralización, porque los productos incluyen un óxido
Síntesis, porque los átomos se conservan
Descomposición, porque un compuesto forma dos sustancias más simples
15. Un gas producido cuando un ácido reacciona con un carbonato enturbia el agua de cal. ¿Qué gas se produjo?
Hidrógeno
Oxígeno
Dióxido de carbono
Cloro
16. Un estudiante hace reaccionar un ácido con un carbonato en un matraz destapado. La masa medida disminuye durante la reacción. ¿Cuál es la mejor explicación?
La reacción destruyó parte de la masa del carbonato
Parte de la materia se convirtió por completo en energía
Se formó dióxido de carbono, que escapó del matraz
La balanza no puede medir las sustancias después de que reaccionan