Test cuestionario sobre polaridad y apolaridad - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El SF₆ tiene seis enlaces S–F idénticos en una disposición octaédrica. ¿Cuál es la mejor clasificación?
Polar, porque el azufre puede expandir su capa de valencia
Apolar, porque los seis dipolos de enlace se cancelan por simetría
Apolar, porque las moléculas octaédricas no contienen enlaces polares
Polar, porque los enlaces S–F tienen una gran diferencia de electronegatividad
2. ¿Qué secuencia ordena correctamente estos enlaces entre hidrógeno y halógeno desde el menos polar hasta el más polar?
H–Br, H–F, H–I, H–Cl
H–F, H–Cl, H–Br, H–I
H–Cl, H–Br, H–I, H–F
H–I, H–Br, H–Cl, H–F
3. ¿Cómo debe clasificarse el enlace de una molécula de O₂?
Apolar, porque los dos átomos enlazados tienen la misma electronegatividad
Polar, porque el oxígeno atrae fuertemente a los electrones
Polar, porque un enlace doble tiene dos dipolos
Apolar solo cuando la molécula está en fase gaseosa
4. Un estudiante compara el etanol, que contiene un grupo O–H, con el hexano, que solo contiene enlaces C–C y C–H. ¿Cuál se espera que se mezcle más fácilmente con el agua?
El hexano, porque su nube electrónica más grande atrae al agua con mayor fuerza
Ambos por igual, porque las dos sustancias contienen átomos de hidrógeno
El etanol, porque su región polar O–H interactúa favorablemente con el agua
Ninguno, porque el agua solo se mezcla con compuestos iónicos
5. En un enlace H–F, ¿hacia qué átomo apunta el dipolo de enlace?
Hacia el punto medio, porque los electrones se comparten por igual
Hacia el hidrógeno, porque el hidrógeno tiene menos electrones
Hacia el flúor, porque el flúor es más electronegativo
Su dirección alterna entre el hidrógeno y el flúor
6. El NH₃ tiene una forma piramidal trigonal y tres enlaces polares N–H. ¿Qué se deduce de esta estructura?
El NH₃ es apolar porque los tres átomos exteriores son de hidrógeno
El NH₃ es polar porque los dipolos de enlace no se cancelan
El NH₃ es apolar porque el par de electrones libres del nitrógeno cancela todos los dipolos de enlace
El NH₃ es polar solo después de aceptar un protón
7. El formaldehído, CH₂O, tiene una geometría trigonal plana alrededor del carbono y contiene un enlace C=O fuertemente polar. ¿Cuál es su polaridad general?
Apolar, porque toda molécula trigonal plana tiene dipolos que se cancelan
Polar, porque el dipolo C=O no es cancelado por los dos enlaces C–H
Polar solo cuando forma puentes de hidrógeno con otra sustancia
Apolar, porque los dos enlaces C–H cancelan exactamente el enlace C=O
8. Cada enlace C=O del CO₂ es polar. ¿Por qué la molécula de CO₂ en su conjunto es apolar?
Sus dos dipolos de enlace son iguales y opuestos en una molécula lineal
El carbono y el oxígeno tienen electronegatividades idénticas
Los enlaces dobles no pueden contribuir a la polaridad molecular
El átomo de carbono no contiene pares de electrones libres
9. El SO₂ tiene enlaces polares S–O y una forma molecular angular. ¿Cuál es su polaridad general?
Polar, porque la geometría angular impide la cancelación completa de los dipolos
Apolar, porque los dos dipolos de enlace S–O tienen la misma magnitud
Apolar, porque ambos átomos exteriores son de oxígeno
Polar solo si el azufre forma un enlace iónico con el oxígeno
10. El CCl₄ tiene cuatro enlaces polares C–Cl dispuestos tetraédricamente. ¿Cuál es la polaridad general de la molécula?
Polar, porque el cloro es más electronegativo que el carbono
Polar, porque las moléculas tetraédricas siempre tienen un dipolo neto
Apolar, porque los enlaces C–Cl son individualmente apolares
Apolar, porque los dipolos de enlace simétricos se cancelan
11. Un estudiante dibuja la estructura de Lewis angular del H₂O. ¿Cómo debe clasificarse la molécula?
Polar solo cuando está disuelta en una solución iónica
Apolar, porque ambos átomos de hidrógeno son idénticos
Apolar, porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres
Polar, porque los dipolos de sus enlaces O–H no se cancelan debido a su forma angular
12. El XeF₄ tiene cuatro enlaces Xe–F idénticos en una disposición cuadrada plana. ¿Cómo debe clasificarse la molécula?
Polar, porque el xenón tiene pares de electrones libres
Polar, porque cada enlace Xe–F es polar
Apolar, porque los compuestos de gases nobles no pueden tener dipolos
Apolar, porque los dipolos de enlace de su geometría cuadrada plana se cancelan
13. El BF₃ contiene enlaces polares B–F y tiene una geometría trigonal plana. ¿Cómo debe clasificarse el BF₃?
Polar, porque el flúor genera fuertes dipolos de enlace individuales
Apolar, porque sus tres dipolos de enlace dispuestos simétricamente se cancelan
Polar, porque el boro no completa un octeto
Apolar, porque los enlaces B–F no tienen diferencia de electronegatividad
14. ¿Qué factor determina de manera más directa si un enlace entre dos átomos es polar?
La diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados
La cantidad de pares de electrones libres presentes en cualquier parte de la molécula
La cantidad total de átomos de la molécula
El estado físico de la sustancia a temperatura ambiente
15. Considera el CH₂Cl₂, una molécula tetraédrica con dos átomos de hidrógeno y dos átomos de cloro unidos al carbono. ¿Es polar o apolar?
Apolar, porque toda molécula tetraédrica es simétrica
Apolar, porque los dos dipolos C–Cl se cancelan por completo entre sí
Polar, porque los distintos átomos que rodean al carbono producen un dipolo neto
Polar solo si uno de sus enlaces se rompe temporalmente
16. Las formas cis y trans del 1,2-dicloroeteno tienen los mismos enlaces, pero diferentes disposiciones espaciales. ¿Qué comparación es correcta?
Ambas son apolares porque tienen la misma fórmula molecular
Ambas son igualmente polares porque la geometría no afecta a los dipolos de enlace
La forma cis es polar, mientras que la forma trans simétrica es apolar
La forma trans es polar, mientras que la forma cis es apolar