Test cuestionario sobre números cuánticos - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Un electrón tiene n = 4 y l = 1. ¿En qué subcapa se encuentra?
3d
4p
4d
5p
2. Dos electrones están en orbitales diferentes de la misma subcapa 3p. ¿Qué descripción es congruente con esa situación?
Tienen valores diferentes de n, pero el mismo valor de l
Tienen los mismos valores para los cuatro números cuánticos
Deben tener valores diferentes de l y valores idénticos de m_l
Comparten n = 3 y l = 1, pero tienen valores diferentes de m_l
3. ¿Cuántos orbitales distintos hay en una subcapa f?
7
5
3
14
4. ¿Qué conjunto de números cuánticos podría describir un electrón en una subcapa 3d?
n = 3, l = 3, m_l = 0, m_s = +1/2
n = 3, l = 1, m_l = 2, m_s = −1/2
n = 3, l = 2, m_l = −2, m_s = +1/2
n = 2, l = 2, m_l = 1, m_s = −1/2
5. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden ocupar un orbital?
Dos con proyecciones de espín opuestas
Cuatro, que representan cada combinación de orbital y dirección del espín
Dos con la misma proyección de espín
Uno, porque cada orbital tiene un valor de m_l
6. ¿Cuáles son los números cuánticos magnéticos permitidos, m_l, para una subcapa d?
0, 1, 2
−2, −1, 0, 1, 2
−1, 0, 1
−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3
7. ¿Qué conjunto enumera todos los valores permitidos del número cuántico principal, n?
Enteros positivos: 1, 2, 3, y así sucesivamente
Enteros no negativos: 0, 1, 2, 3, y así sucesivamente
Todos los enteros, incluidos los valores negativos
Números semienteros como 1/2, 3/2 y 5/2
8. ¿Cuál de los conjuntos propuestos de números cuánticos es inválido porque l no está permitido para el valor indicado de n?
n = 4, l = 1, m_l = 1, m_s = +1/2
n = 3, l = 2, m_l = −1, m_s = −1/2
n = 2, l = 2, m_l = 0, m_s = +1/2
n = 1, l = 0, m_l = 0, m_s = −1/2
9. Para un electrón con n = 3, ¿qué lista contiene todos los valores permitidos del número cuántico de momento angular, l?
0, 1, 2
1, 2, 3
−2, −1, 0, 1, 2
0, 1, 2, 3
10. Según las reglas de los números cuánticos, ¿cuál es el número máximo de electrones en la capa con n = 3?
6
18
9
32
11. Un electrón se describe mediante n = 4, l = 0, m_l = 0 y m_s = −1/2. ¿Qué identifica esto?
Un electrón 4p con proyección de espín negativa
Un electrón 4s sin proyección de espín
Un electrón 3d con proyección de espín positiva
Un electrón 4s con proyección de espín negativa
12. ¿Qué afirmación expresa mejor el principio de exclusión de Pauli en términos de números cuánticos?
Cada electrón de una misma capa debe tener un valor diferente de n
No puede haber dos electrones en un mismo átomo con el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos
Todos los electrones de la misma subcapa deben tener el mismo número cuántico de espín
Un orbital puede contener electrones solo cuando m_l es igual a cero
13. Dos electrones están en la misma subcapa, pero no necesariamente en el mismo orbital. ¿Qué números cuánticos deben tener en común?
m_l y m_s
l y m_l
n y l
n y m_s
14. ¿Qué par corresponde a los únicos valores permitidos del número cuántico de espín, m_s, para un electrón?
0 y 1
−1 y +1
−1/2 y +1/2
−1/2 y 0
15. ¿Cuántas subcapas diferentes hay disponibles dentro de la capa n = 5?
4
9
25
5
16. Una subcapa p contiene tres orbitales. ¿Cuál es su capacidad electrónica máxima?
2 electrones
3 electrones
4 electrones
6 electrones