Test cuestionario sobre nomenclatura de compuestos iónicos - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El cloruro tiene una carga de −1. ¿Cuál es el nombre correcto de SnCl₄?
Cloruro de estaño(IV)
Cloruro(IV) de estaño
Tetracloruro de estaño
Cloruro de estaño(II)
2. ¿Qué par de fórmula y nombre está relacionado correctamente?
Na₂SO₃ — sulfato de sodio
Mg(OH)₂ — hidróxido de magnesio(II)
Co(NO₃)₂ — nitrato de cobalto(II)
NH₄Cl — clorato de amonio
3. Un compuesto contiene un ion de hierro y tres iones cloruro, lo que da la fórmula FeCl₃. ¿Cuál es su nombre?
Cloruro de hierro(III)
Cloruro de hierro(I)
Tricloruro de hierro
Clorato de hierro(III)
4. ¿Cómo deben nombrarse FeO y Fe₂O₃, en ese orden?
Óxido de hierro y trióxido de dihierro
Óxido de hierro(I) y óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III)
Óxido de hierro(II) y óxido de hierro(II)
5. Los iones aluminio son Al³⁺ y los iones sulfato son SO₄²⁻. ¿Qué opción produce un compuesto neutro en la menor proporción de números enteros?
AlSO₄, usando un ion de cada tipo porque ambos iones son poliatómicos
Al₃(SO₄)₂, con tres iones aluminio por cada dos iones sulfato
Al₂SO₄, con dos iones aluminio por cada ion sulfato y sin paréntesis
Al₂(SO₄)₃, con dos iones aluminio por cada tres iones sulfato
6. Alguien denomina al Al₂S₃ «trisulfuro de dialuminio». ¿Cuál es su nombre iónico estándar según la química introductoria?
Sulfato de aluminio
Azufre de aluminio(III)
Trisulfuro de aluminio
Sulfuro de aluminio
7. El amonio es NH₄⁺ y el sulfato es SO₄²⁻. ¿Qué opción proporciona la fórmula neutra y la razón correcta del ajuste?
(NH₄)₂SO₄, porque dos iones amonio con carga +1 equilibran un ion sulfato con carga −2
NH₄SO₄, porque un catión poliatómico siempre se combina con un anión poliatómico
NH₄(SO₄)₂, porque se necesitan dos iones sulfato para equilibrar un ion amonio
(NH₄)₂SO₃, porque el sulfito y el sulfato usan la misma fórmula cuando se combinan con amonio
8. La etiqueta de un laboratorio dice «fosfato de hierro(III)». Dados Fe³⁺ y PO₄³⁻, ¿qué fórmula y explicación deben aparecer en la etiqueta?
Fe₃(PO₄)₂, porque tres iones hierro equilibran dos iones fosfato
FePO₄, porque las cargas +3 y −3 se equilibran en una proporción de uno a uno
Fe₃PO₄, porque el número romano se convierte en el subíndice del hierro
FePO₃, porque el fosfato pierde un oxígeno al combinarse con el hierro
9. Un estudiante escribe «dibromuro de calcio» para CaBr₂. ¿Cuál de las siguientes observaciones es correcta?
Cambiarlo a bromuro de calcio(II) porque el subíndice se convierte en un número romano
Cambiarlo a bromuro de calcio porque aquí no se usan prefijos para contar iones
Cambiarlo a bromato de calcio porque dos átomos de bromo forman un oxianión
Mantener dibromuro de calcio porque cada subíndice debe aparecer como prefijo
10. El oxígeno tiene una carga de −2 en Cu₂O. ¿Qué nombre refleja correctamente la carga de cada ion de cobre?
Óxido de cobre(II)
Óxido de cobre(I)
Óxido(I) de cobre
Monóxido de dicobre
11. Un estudiante escribe CaNO₃ como fórmula del nitrato de calcio. ¿Qué corrección equilibra adecuadamente las cargas de los iones?
CaN₂O₆, porque los iones poliatómicos deben desarrollarse antes de equilibrar las cargas
Ca₂NO₃, porque se necesitan dos iones calcio por cada ion nitrato
Ca₂(NO₃)₂, porque ambos iones requieren subíndices de 2
Ca(NO₃)₂, porque un ion Ca²⁺ requiere dos iones nitrato
12. Un estudiante llama al K₂CO₃ «carbonato de dipotasio». ¿Qué corrección se ajusta mejor a las reglas estándar de nomenclatura iónica?
Carbonato de potasio(II), porque la fórmula contiene dos iones potasio
Carbonito de potasio, porque el carbonato pierde un oxígeno al nombrarse
Carbonato de potasio, porque no se usan prefijos para contar iones en este compuesto
Trióxido de potasio(II), porque los números romanos reemplazan a los prefijos
13. Una botella marcada con NaOH necesita un nombre químico estándar. ¿Qué etiqueta es apropiada?
Óxido de hidrógeno de sodio(I)
Hidruro de sodio
Óxido de sodio
Hidróxido de sodio
14. ¿Cuál es el nombre correcto de NaCl?
Cloruro de sodio
Clorato de sodio
Cloruro de monosodio
Cloro de sodio(I)
15. En PbO₂, cada ion oxígeno tiene una carga de −2. ¿Cuál es la carga del plomo y, por lo tanto, el nombre del compuesto?
+2; óxido de plomo(II)
+4; óxido de plomo(IV)
+2; dióxido de plomo
+4; peróxido de plomo(IV)
16. Un estudiante llama al MgO «óxido de magnesio(I)» después de contar un átomo de magnesio. ¿Qué corrección aplica las reglas estándar de nomenclatura iónica?
Usar óxido de magnesio(I) porque la fórmula contiene un ion de magnesio
Usar monóxido de monomagnesio porque los prefijos indican la cantidad de átomos
Usar óxido de magnesio porque el magnesio tiene una carga fija de +2 y no necesita número romano
Usar oxígeno de magnesio porque la terminación «-uro» se reserva para compuestos de carga variable