Test cuestionario sobre las propiedades del agua - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Pequeñas gotas de agua se unen y forman una gota redondeada más grande sobre papel encerado. ¿Qué propiedad explica más directamente la atracción entre las moléculas de agua?
Adhesión
Bajo calor específico
Cohesión
Enlace iónico
2. A 25 °C, ¿qué pH tiene aproximadamente una muestra de agua pura?
0
5
14
7
3. ¿Por qué el hielo común puede flotar sobre el agua líquida?
Los puentes de hidrógeno mantienen el hielo en una estructura cristalina abierta que es menos densa que el agua líquida.
Las moléculas de hielo pierden átomos de oxígeno durante la congelación, lo que reduce su masa.
Las moléculas de agua se vuelven no polares cuando se congelan.
Los enlaces covalentes O–H se rompen y crean gas hidrógeno atrapado.
4. El agua en un tubo estrecho de vidrio limpio forma un menisco cóncavo, con los bordes ligeramente más altos que el centro. ¿Qué indica esto?
La gravedad es más fuerte en el centro del tubo.
La adhesión entre el agua y el vidrio es más fuerte que el efecto de cohesión hacia el interior en el borde.
El agua no presenta atracción cohesiva en recipientes estrechos.
El vidrio convierte el agua de la superficie en vapor.
5. Durante la transpiración, el agua puede mantenerse como una columna continua mientras se desplaza por el estrecho xilema de una planta. ¿Qué propiedades contribuyen más directamente?
Bajo calor específico y expansión durante la congelación
Cohesión entre las moléculas de agua y adhesión a las paredes del xilema
Descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno
Falta de polaridad y atracción intermolecular débil
6. Cuando la sal de mesa se disuelve en agua, ¿qué sucede alrededor de sus iones de sodio y cloruro?
Las moléculas de agua se vuelven no polares y dejan de interactuar entre sí.
Los iones forman enlaces covalentes que crean nuevas moléculas de agua.
Las moléculas de agua orientan sus cargas parciales alrededor de los iones con carga opuesta.
Se forma gas hidrógeno y separa los iones.
7. En el agua líquida, ¿entre qué partes de moléculas vecinas se forma más comúnmente un puente de hidrógeno?
Únicamente entre un átomo de hidrógeno y el enlace covalente dentro de la misma molécula
Dos átomos de hidrógeno con carga parcial positiva
Dos núcleos de oxígeno unidos por electrones compartidos
Un hidrógeno con carga parcial positiva y un oxígeno con carga parcial negativa
8. ¿Por qué la geometría angular del agua es importante para su polaridad general?
Hace que cada enlace O–H sea no polar.
Le da a cada molécula de agua una carga negativa completa.
Evita que los dipolos de los enlaces O–H se anulen entre sí.
Permite que el oxígeno forme un enlace iónico con cada hidrógeno.
9. ¿Qué descripción explica mejor por qué una molécula de agua es polar?
La molécula es lineal, por lo que las cargas de sus dos enlaces O–H se refuerzan entre sí.
Los átomos de hidrógeno transfieren por completo sus dos electrones al oxígeno.
El oxígeno y el hidrógeno comparten los electrones por igual, pero el agua adquiere una carga en estado líquido.
El oxígeno atrae con mayor fuerza los electrones compartidos, y la forma angular de la molécula crea una distribución desigual de la carga.
10. El agua tiene un punto de ebullición mucho más alto que el metano, aunque ambas son moléculas pequeñas. ¿Cuál es la razón principal?
Las moléculas de metano son polares y se repelen fuertemente entre sí.
Las moléculas de agua contienen enlaces iónicos, mientras que el metano no contiene enlaces.
El agua líquida no presenta movimiento molecular hasta que hierve.
Las moléculas de agua forman fuertes atracciones intermoleculares mediante puentes de hidrógeno.
11. Una ciudad costera suele tener menores variaciones diarias de temperatura que una zona cercana del interior. ¿Qué propiedad del agua contribuye más a este patrón?
El agua tiene una alta capacidad calorífica específica y cambia de temperatura lentamente.
El agua conduce electricidad sin iones disueltos.
El agua tiene un punto de ebullición más bajo que la mayoría de las moléculas pequeñas.
El agua se vuelve menos polar cuando se expone a la luz solar.
12. Un zapatero puede sostenerse sobre un estanque sin atravesar inmediatamente la superficie. ¿Qué propiedad produce este efecto de soporte?
Acción capilar
El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua líquida
Tensión superficial producida por las fuerzas de cohesión
La capacidad del agua para ionizar sales
13. Una toalla de papel absorbe agua hacia arriba después de sumergir uno de sus bordes en un charco. ¿Qué combinación explica mejor este movimiento?
Baja densidad y alta presión de vapor
Adhesión a las fibras junto con cohesión entre las moléculas de agua
Expansión al congelarse y enfriamiento de la superficie
Repulsión entre el agua y las fibras de la toalla
14. El sudor puede enfriar la piel al evaporarse. ¿Cuál es la explicación más precisa?
Las moléculas con mayor energía escapan y se llevan energía térmica de la piel.
El agua libera la sal almacenada, lo que reduce directamente la temperatura de la piel.
Las moléculas de agua más frías escapan primero y dejan atrás las moléculas más calientes.
La evaporación convierte el agua en hielo antes de que pase al aire.
15. El aceite se separa y forma una capa cuando se mezcla con agua. ¿Qué explicación describe mejor este comportamiento?
El aceite no polar no puede formar interacciones suficientemente favorables con el agua polar.
El aceite es iónico y ambos extremos de una molécula de agua lo repelen.
El aceite rompe los enlaces covalentes dentro de las moléculas de agua.
El agua solo puede disolver sustancias más densas que ella.
16. Una quemadura por vapor puede transferir una cantidad considerable de energía cuando el vapor se condensa sobre la piel. ¿Qué propiedad del agua es la más relevante?
Su estado sólido es menos denso que su estado líquido.
Su cambio de fase entre líquido y gas implica una gran cantidad de energía.
Tiene una cohesión muy baja a todas las temperaturas.
Sus moléculas se vuelven no polares en la fase gaseosa.