Test cuestionario sobre las leyes de los gases - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿En qué condiciones establece la ley de Charles que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta?
Presión constante y cantidad de gas constante
Volumen constante y cantidad de gas constante
Temperatura constante y cantidad de gas constante
Presión constante y volumen constante
2. Se deja una lata de aerosol sellada en un ambiente caliente. Suponiendo que su volumen permanece casi constante, ¿por qué aumenta su presión interna?
El calentamiento genera moléculas de gas adicionales dentro de la lata sellada.
El calentamiento hace que las moléculas del gas pierdan energía cinética.
El gas se contrae y deja más espacio vacío en la lata.
Las moléculas que se mueven más rápido chocan con las paredes del recipiente con mayor fuerza y frecuencia.
3. Se recolecta un gas sobre agua a una presión total de 755 torr. Si el vapor de agua aporta 24 torr, ¿cuál es la presión del gas seco?
779 torr
755 torr
731 torr
31.5 torr
4. ¿Por qué deben usarse temperaturas en kelvin en los cálculos de proporcionalidad de las leyes de los gases?
Las unidades kelvin hacen que la presión y el volumen usen la misma escala numérica.
Los valores en grados Celsius solo son válidos cuando la presión se mide en torr.
La escala kelvin corrige automáticamente el comportamiento no ideal de los gases.
La escala kelvin es absoluta, por lo que las proporciones entre temperaturas representan correctamente los cambios térmicos.
5. A la misma temperatura, ¿aproximadamente cuántas veces más rápido se efunde el helio gaseoso que el neón gaseoso? Usa masas molares de 4.00 g/mol para el helio y 20.18 g/mol para el neón.
1.12 veces más rápido
2.25 veces más rápido
5.05 veces más rápido
25.5 veces más rápido
6. ¿Qué afirmación describe correctamente la ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante?
La presión y el volumen son inversamente proporcionales.
La presión y el volumen son directamente proporcionales.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura en grados Celsius.
La presión es directamente proporcional únicamente al número de moles.
7. Un recipiente rígido y sellado contiene una cantidad fija de gas. ¿Qué ley relaciona directamente su presión con su temperatura absoluta?
Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Ley de Avogadro
Ley de Graham
8. Usando PV = nRT y R = 0.08206 L·atm/(mol·K), ¿aproximadamente cuántos moles hay en un recipiente de 5.00 L a 0.984 atm y 300 K?
0.050 mol
0.120 mol
0.500 mol
0.200 mol
9. Un gas ocupa 3.0 L a 1.2 atm. Si se comprime hasta 2.0 L a temperatura constante, ¿cuál es su nueva presión?
1.8 atm
0.80 atm
2.4 atm
3.2 atm
10. Una mezcla de gases tiene una presión total de 760 torr. El oxígeno aporta 160 torr y el nitrógeno, 590 torr. ¿Cuál es la presión parcial del gas restante?
600 torr
170 torr
10 torr
750 torr
11. ¿Por qué los gases reales tienden a desviarse más del comportamiento ideal a alta presión y baja temperatura?
El volumen molecular y las fuerzas de atracción intermoleculares adquieren mayor importancia.
Sus partículas dejan de moverse por completo en esas condiciones.
Sus masas molares disminuyen a medida que aumenta la presión.
La escala kelvin deja de medir la temperatura con precisión.
12. Según la ley de Avogadro, ¿qué sucede a temperatura y presión constantes cuando aumenta la cantidad de gas?
El volumen disminuye de manera inversamente proporcional a la cantidad.
La presión aumenta mientras el volumen permanece fijo.
El volumen aumenta de manera directamente proporcional a la cantidad.
La temperatura absoluta disminuye.
13. A la misma temperatura y presión, ¿qué gas tendría la mayor densidad?
CH₄
CO₂
O₂
N₂
14. Un gas se encuentra debajo de un pistón que se mueve libremente, a presión externa constante. Si su temperatura en kelvin se duplica mientras la cantidad de gas permanece fija, ¿qué sucede con su volumen?
Disminuye a la mitad de su valor original.
Permanece sin cambios porque la presión es constante.
Se duplica.
Aumenta por un factor de cuatro.
15. Un gas ocupa 2.0 L a 1.0 atm y 300 K. Sus condiciones cambian a 1.5 L y 450 K. Según la ley combinada de los gases, ¿cuál es la presión final?
0.50 atm
2.0 atm
1.3 atm
3.0 atm
16. A presión constante, un gas ocupa 2.5 L a 300 K. ¿Qué volumen ocupará a 360 K?
2.1 L
4.5 L
3.6 L
3.0 L