Test cuestionario sobre la velocidad de reacción - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Se repite una reacción usando una solución más concentrada, mientras todas las demás condiciones permanecen sin cambios. ¿Por qué suele aumentar su velocidad?
Cada partícula reactiva adquiere más masa en la solución concentrada
Hay más partículas de reactivo en un volumen determinado, por lo que los choques ocurren con mayor frecuencia
Los productos requieren menos energía para formarse porque hay menos disolvente presente
La solución concentrada siempre alcanza una temperatura final más alta
2. En una reacción de reloj químico, un estudiante mide el tiempo que tarda en producirse un cambio visible determinado. Si todos los ensayos usan el mismo punto final, ¿qué magnitud puede utilizarse como medida sencilla de la velocidad relativa?
Uno dividido entre el tiempo hasta el punto final, donde los valores mayores representan velocidades más rápidas
La temperatura final dividida entre el tiempo hasta el punto final
El propio tiempo hasta el punto final, donde los valores mayores representan velocidades más rápidas
El tiempo hasta el punto final multiplicado por el volumen total de la solución
3. ¿Qué describe la velocidad de una reacción química?
La cantidad total de producto presente cuando termina la reacción
La cantidad de reactivo consumido o de producto formado por unidad de tiempo
La energía almacenada en los reactivos antes de que choquen
El tiempo necesario para que toda reacción reversible alcance el equilibrio
4. Una reacción produce 60 cm³ de gas durante sus primeros 30 segundos. ¿Cuál es su velocidad promedio de producción de gas durante ese período?
2 cm³/s
0,5 cm³/s
30 cm³/s
1800 cm³/s
5. Según la teoría de colisiones, ¿cuándo puede un choque entre partículas reactivas dar lugar a una reacción?
Siempre que las partículas se toquen, independientemente de su energía u orientación
Cuando las partículas chocan a una temperatura superior al punto de ebullición
Solo cuando las partículas tienen masas y velocidades idénticas
Cuando las partículas chocan con suficiente energía y una orientación adecuada
6. Un estudiante investiga cómo la concentración del ácido clorhídrico afecta su reacción con trozos de carbonato de calcio. ¿Qué par de condiciones debe mantenerse igual para realizar una comparación justa?
El volumen de gas recogido y la velocidad de reacción
La concentración del ácido y el tiempo que tarda la reacción
La masa y el tamaño de partícula del carbonato de calcio
El área superficial del carbonato de calcio y la concentración del ácido
7. Un estudiante hace reaccionar una cinta de magnesio con ácido clorhídrico diluido. ¿Qué método mide de forma más directa la velocidad a la que se produce el hidrógeno?
Recoger el gas en una jeringa para gases y registrar su volumen a intervalos regulares
Medir con una regla la longitud original de la cinta de magnesio
Registrar el pH de la solución solo después de que haya terminado la reacción
Evaporar la mezcla final y pesar la sal restante
8. Se realizan dos reacciones idénticas a 20 °C y 40 °C. ¿Por qué la reacción suele ser más rápida a 40 °C?
Las partículas se vuelven más grandes, por lo que cada choque produce más producto
La energía de activación se vuelve cero a la temperatura más alta
El calentamiento aumenta la cantidad de reactivo sin cambiar su concentración
Las partículas se mueven más rápido, lo que provoca choques más frecuentes y una mayor proporción de choques efectivos
9. En dos ensayos, la misma reacción produce el mismo volumen final de gas. El ensayo B alcanza ese volumen antes que el ensayo A. ¿Qué observación respalda mejor la idea de que en el ensayo B se usó un catalizador?
El ensayo B produce gas más rápidamente, pero alcanza el mismo volumen final
El ensayo B comienza a una temperatura más alta y permanece más caliente durante todo el proceso
El ensayo B comienza con una mayor masa de reactivo y termina con más gas
El ensayo B no produce gas hasta que el catalizador se ha consumido por completo
10. ¿Cómo aumenta un catalizador la velocidad de una reacción?
Aumenta en la misma cantidad la energía de cada partícula de reactivo
Proporciona una vía de reacción alternativa con una energía de activación menor
Aumenta la cantidad final de producto al pasar a formar parte de ese producto
Desplaza por completo toda reacción reversible hacia los productos
11. Cuatro ensayos producen la misma cantidad fija de producto en 25 s, 40 s, 55 s y 70 s. ¿Qué ensayo tiene la mayor velocidad promedio?
El ensayo de 70 segundos, porque la reacción dura más tiempo
El ensayo de 55 segundos, porque su duración es la más cercana al promedio
El ensayo de 25 segundos, porque la misma cantidad se forma en el menor tiempo
Los cuatro ensayos, porque producen la misma cantidad final
12. ¿Qué es la energía de activación?
La energía total liberada después de que todos los reactivos se hayan convertido en productos
La energía necesaria para mantener una reacción en equilibrio
La energía cinética promedio de todas las partículas de una mezcla de reacción
La energía mínima que necesitan las partículas que chocan para que ocurra una reacción
13. ¿Por qué aumentar la presión puede acelerar una reacción entre gases a temperatura constante?
Reduce la masa de cada partícula de gas, lo que facilita su movimiento
Garantiza que cada choque tenga una energía superior a la energía de activación
Obliga a las partículas de gas a estar más juntas, lo que aumenta la frecuencia de los choques
Convierte parte del gas en un catalizador para la reacción
14. ¿Por qué una reacción suele volverse más lenta a medida que avanza en una mezcla cerrada?
La energía de activación aumenta de manera constante a medida que se forman los productos
El catalizador, si está presente, siempre debe consumirse antes que los reactivos
Las partículas dejan de moverse gradualmente en cuanto aparece el primer producto
Los reactivos se consumen, por lo que sus partículas chocan eficazmente con menor frecuencia
15. Masas iguales de carbonato de calcio reaccionan por separado con soluciones idénticas de ácido clorhídrico. ¿Por qué el carbonato de calcio en polvo suele reaccionar más rápido que los trozos grandes?
El polvo contiene más carbonato de calcio, a pesar de tener la misma masa
El polvo tiene una mayor área superficial expuesta al ácido
Los trozos aumentan la energía de activación de la reacción
El polvo aumenta la concentración del ácido cuando se agrega
16. El volumen de gas producido es de 0 cm³ a los 0 segundos, 24 cm³ a los 10 segundos, 40 cm³ a los 20 segundos, 48 cm³ a los 30 segundos y 50 cm³ a los 40 segundos. ¿Durante qué intervalo es mayor la velocidad promedio de reacción?
De 30 a 40 segundos
De 20 a 30 segundos
De 0 a 10 segundos
De 10 a 20 segundos