Test cuestionario sobre la teoría atómica - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Un recipiente sellado tiene la misma masa total antes y después de una reacción química. ¿Qué principio histórico ilustra esta observación?
La ley de las proporciones definidas de Proust
El principio de niveles de energía cuantizados de Bohr
La ley de conservación de la masa de Lavoisier
El principio de incertidumbre de Heisenberg
2. ¿Por qué fue históricamente importante para la teoría atómica la explicación de Einstein sobre el movimiento browniano?
Demostró que los electrones se desplazan en trayectorias circulares fijas.
Aportó respaldo cuantitativo a la existencia física de los átomos y las moléculas.
Estableció que los núcleos contienen protones y neutrones.
Demostró que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa.
3. ¿Qué observación explicó el modelo de Bohr con mayor éxito que el modelo nuclear de Rutherford por sí solo?
La existencia de isótopos con masas diferentes
La desviación de los rayos catódicos por campos eléctricos
Las líneas discretas del espectro de emisión del hidrógeno
La desintegración espontánea de núcleos inestables
4. ¿Qué descripción corresponde mejor al modelo atómico del «pudín de pasas» de Thomson?
Un núcleo positivo y denso rodeado principalmente de espacio vacío
Un núcleo neutro rodeado por ondas electrónicas estacionarias
Electrones negativos incrustados en una región difusa de carga positiva
Una esfera sólida e indivisible sin componentes más pequeños
5. Un estudiante dibuja los electrones como objetos diminutos que siguen trayectorias circulares exactas alrededor de un núcleo. ¿Cuál es la principal corrección que aporta el modelo cuántico moderno?
Los electrones se encuentran dentro de los protones, no fuera del núcleo.
La ubicación de los electrones se describe mediante distribuciones de probabilidad llamadas orbitales, no mediante trayectorias clásicas exactas.
Los electrones permanecen inmóviles en puntos fijos alrededor del núcleo.
Las energías de los electrones varían continuamente, sin niveles ni patrones permitidos.
6. Dos átomos del mismo elemento reaccionan químicamente de forma casi idéntica, pero tienen masas diferentes. ¿Qué afirmación de la teoría original de Dalton debe modificarse para explicarlos?
La materia está compuesta por átomos.
Los compuestos se forman cuando se combinan átomos de distintos elementos.
Las reacciones químicas reorganizan los átomos.
Todos los átomos de un elemento determinado tienen masas y propiedades idénticas.
7. Henry Moseley demostró que los elementos se ordenan de manera más fundamental por su número atómico que por su masa atómica. ¿Qué representa el número atómico?
El número total de protones y neutrones
El número de protones en el núcleo
El número de capas electrónicas ocupadas
La masa promedio de los isótopos de un elemento
8. ¿Qué descubrimiento surgió de los experimentos de J. J. Thomson con rayos catódicos?
Los átomos contienen partículas con carga negativa llamadas electrones.
El núcleo contiene partículas neutras llamadas neutrones.
Los electrones se comportan únicamente como ondas y nunca como partículas.
La carga positiva se concentra en un núcleo diminuto.
9. ¿En qué se diferenció la contribución de Demócrito de la teoría atómica que Dalton propuso posteriormente?
Demócrito midió masas atómicas, mientras que Dalton demostró la radiactividad.
Demócrito descubrió los electrones, mientras que Dalton descubrió los protones.
Demócrito describió un átomo nuclear, mientras que Dalton propuso las capas electrónicas.
Demócrito planteó una idea filosófica, mientras que Dalton desarrolló una teoría científica vinculada con evidencia experimental.
10. En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina, pero una pequeña cantidad se desvió bruscamente. ¿Qué conclusión concuerda mejor con ambas observaciones?
Los electrones están incrustados de manera uniforme en una esfera con carga positiva.
Los átomos son partículas sólidas e indivisibles sin estructura interna.
Un átomo es principalmente espacio vacío, con un núcleo pequeño, denso y positivo.
El núcleo ocupa la mayor parte del átomo y tiene carga negativa.
11. Un átomo de hidrógeno excitado emite luz solo en ciertas longitudes de onda, en lugar de hacerlo en un rango continuo. ¿Cómo interpretó Bohr este fenómeno?
Los electrones emiten fotones cuando pasan de un nivel de energía permitido específico a otro.
Los electrones pueden tener cualquier energía, pero emiten únicamente ciertos colores.
Los átomos no contienen espacio vacío entre el núcleo y los electrones.
El núcleo emite luz cada vez que un protón se transforma en un neutrón.
12. Un rayo catódico se desvía hacia una placa con carga positiva y se aleja de una placa con carga negativa. ¿Qué puede inferirse sobre el rayo?
Está compuesto por partículas eléctricamente neutras.
Es producido únicamente por el núcleo atómico.
Está compuesto por partículas con carga positiva.
Está compuesto por partículas con carga negativa.
13. Supón que casi todas las partículas alfa del experimento de Rutherford hubieran rebotado contra la lámina de oro. ¿Qué estructura atómica habría sugerido ese resultado?
La carga positiva existe únicamente en los electrones fuera del átomo.
El átomo no tiene materia ni carga concentradas en ninguna parte.
Los electrones y los protones tienen exactamente la misma masa.
La materia densa ocupa una proporción mucho mayor del volumen del átomo de lo que concluyó Rutherford.
14. ¿Qué partícula identificó James Chadwick mediante experimentos con la radiación producida al bombardear berilio con partículas alfa?
Electrón
Neutrón
Positrón
Protón
15. Un químico descubre que dos elementos forman un compuesto con una proporción de masas de 1:1 y otro con una proporción de 1:2. ¿Qué parte de la teoría de Dalton explica mejor este patrón?
Los átomos se combinan en proporciones simples de números enteros para formar compuestos.
Los electrones ocupan únicamente niveles de energía fijos alrededor del núcleo.
Los átomos contienen igual número de protones y neutrones.
Los núcleos atómicos pueden cambiar de identidad mediante la desintegración radiactiva.
16. Una muestra pura de agua siempre contiene hidrógeno y oxígeno en la misma proporción en masa. ¿Qué ley demuestra esto?
La ley de las proporciones definidas
La ley de las proporciones múltiples
La ley de conservación de la energía
La ley periódica