Test cuestionario sobre fórmulas empíricas y moleculares - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Un compuesto tiene la fórmula empírica CH2, cuya masa de fórmula es de aproximadamente 14 g/mol. ¿Cuál de los siguientes valores podría ser la masa molar del compuesto?
20 g/mol
28.5 g/mol
35 g/mol
42 g/mol
2. Un compuesto tiene la fórmula empírica NO2 y una masa molar de aproximadamente 92 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
NO2
N2O2
N2O4
N4O2
3. Un compuesto tiene la fórmula empírica C2H3O, con una masa de fórmula empírica de 43 g/mol. Su masa molar es de 86 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
C2H3O
C4H6O2
C6H9O3
C4H3O2
4. Una muestra contiene 0.40 mol de átomos de carbono y 1.00 mol de átomos de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica?
CH2
C2H4
CH5
C2H5
5. ¿Qué compuesto tiene la misma fórmula empírica que C2H4?
C3H6
C3H8
CH4
C2H2
6. ¿Cómo se compara la masa molar de una fórmula molecular con la masa de su fórmula empírica correspondiente?
Siempre es igual a la masa de la fórmula empírica
Es un múltiplo entero positivo de la masa de la fórmula empírica
Es la masa de la fórmula empírica dividida entre un número entero
Se diferencia de la masa de la fórmula empírica únicamente por la masa del hidrógeno
7. Después de dividir las cantidades de moles entre el valor más pequeño, un estudiante obtiene la proporción C:H = 1:1.5. ¿Qué debe hacer a continuación para obtener subíndices enteros?
Redondear 1.5 hacia abajo a 1
Redondear 1.5 hacia arriba a 2
Multiplicar ambos valores por 2
Dividir ambos valores entre 2
8. Un análisis indica 0.20 mol de carbono, 0.30 mol de hidrógeno y 0.10 mol de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica?
C2H3O
C2H3O2
CH3O
C2H6O
9. Un compuesto tiene la fórmula empírica CH2O y una masa molar de 180 g/mol. La masa de la fórmula empírica es de aproximadamente 30 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
C3H6O3
C6H12O6
C2H4O2
CH2O
10. ¿Por qué el NaCl normalmente se describe mediante una unidad fórmula en vez de una fórmula molecular?
Sus átomos de sodio y cloro están presentes en masas iguales
Sus subíndices no pueden simplificarse a números enteros
Forma una red iónica extendida en vez de moléculas discretas de NaCl
Su composición cambia cada vez que se disuelve en agua
11. Un compuesto hipotético tiene la fórmula empírica P2O5. ¿Qué fórmula no podría ser una fórmula molecular correspondiente?
P4O5
P2O5
P4O10
P6O15
12. ¿Qué representa una fórmula empírica?
La proporción más simple de números enteros entre los átomos de cada elemento de un compuesto
El número real de átomos de cada elemento en una molécula
La disposición de los átomos y enlaces dentro de una molécula
El porcentaje en masa de cada isótopo en una muestra
13. Un químico determina los porcentajes exactos en masa de los elementos de un compuesto, pero no cuenta con una medición de la masa molar. ¿Qué se puede determinar, en general, únicamente a partir de estos datos?
Solo la fórmula molecular
Tanto la fórmula molecular como la estructural
La fórmula molecular, pero no la fórmula empírica
La fórmula empírica, pero no necesariamente la fórmula molecular
14. ¿Cuál es la fórmula empírica de C6H12O6?
C6H12O6
C3H6O3
CH2O
C2H4O2
15. Un compuesto contiene 40.0 % de carbono, 6.7 % de hidrógeno y 53.3 % de oxígeno en masa. Suponiendo una muestra de 100 g, ¿cuál es su fórmula empírica?
CH3O
C2H4O2
CHO
CH2O
16. ¿Qué afirmación relaciona correctamente la fórmula molecular de un compuesto con su fórmula empírica?
La fórmula empírica siempre es un múltiplo entero de la fórmula molecular
La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica
Las dos fórmulas siempre deben ser idénticas
La fórmula molecular se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula empírica