Test cuestionario sobre fuerzas intermoleculares - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula molecular, C₂H₆O. A la misma temperatura, ¿por qué el éter dimetílico generalmente tiene una presión de vapor más alta?
El éter dimetílico es iónico, por lo que pasa al vapor con mayor facilidad
El éter dimetílico no puede formar puentes de hidrógeno consigo mismo, por lo que sus atracciones generales son más débiles
El etanol tiene una masa molar considerablemente mayor
El etanol no tiene un dipolo molecular permanente
2. Tanto el amoníaco como el agua pueden formar puentes de hidrógeno, pero el agua tiene el punto de ebullición más alto. ¿Cuál es la mejor explicación?
El amoníaco no tiene ningún par solitario disponible para la atracción intermolecular
Las moléculas de agua son iónicas, mientras que las de amoníaco son covalentes
Las moléculas de agua forman interacciones de puente de hidrógeno especialmente fuertes y extensas mediante sus enlaces O–H y los pares solitarios del oxígeno
Solo el agua presenta fuerzas de dispersión de London
3. El metanol, CH₃OH, tiene un punto de ebullición más alto que el metanotiol, CH₃SH, aunque sus masas molares son similares. ¿Qué explica mejor esta diferencia?
El metanol es iónico, mientras que el metanotiol es molecular
Las moléculas de metanol forman puentes de hidrógeno más fuertes entre sí
El metanotiol no presenta atracciones intermoleculares
El metanol tiene más electrones y, por lo tanto, fuerzas de dispersión más intensas
4. Además de las fuerzas de dispersión de London, ¿qué atracción se produce entre las moléculas de HCl?
Atracción ion-ion
Puente de hidrógeno convencional
Atracción ion-dipolo
Atracción dipolo-dipolo
5. El pentano de cadena lineal generalmente tiene un punto de ebullición más alto que su isómero compacto y muy ramificado, el neopentano. ¿Cuál es la mejor explicación?
El neopentano forma puentes de hidrógeno más fuertes
El pentano tiene una masa molar mayor
El pentano tiene una mayor superficie de contacto, lo que permite atracciones de dispersión generales más intensas
El neopentano es apolar, mientras que el pentano es polar
6. ¿Qué tipo de atracción está presente entre todos los átomos y moléculas?
Fuerzas de dispersión de London
Atracciones dipolo-dipolo
Puentes de hidrógeno
Atracciones ion-dipolo
7. El HF tiene un punto de ebullición mucho más alto que el HCl. ¿Qué diferencia contribuye más directamente a esto?
El HCl es apolar y no presenta atracciones intermoleculares
El HF es iónico en estado líquido puro
Las moléculas de HF forman puentes de hidrógeno convencionales
El HF tiene más electrones y fuerzas de dispersión más intensas
8. Durante la ebullición, un líquido molecular puro absorbe energía mientras su temperatura permanece constante. ¿Para qué se utiliza principalmente esa energía?
Para romper enlaces covalentes dentro de cada molécula
Para aumentar la masa molecular del vapor
Para convertir moléculas apolares en iones permanentes
Para superar las atracciones intermoleculares y permitir que las moléculas pasen a la fase gaseosa
9. ¿Cuál es la principal atracción intermolecular entre las moléculas de metano, CH₄?
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London
Atracción ion-dipolo
Atracción dipolo-dipolo
10. ¿Qué característica molecular permite que se formen puentes de hidrógeno convencionales entre las moléculas de una sustancia pura?
Hidrógeno enlazado a N, O o F, con un par solitario disponible cerca
Hidrógeno enlazado a cualquier átomo no metálico
Un doble enlace carbono-carbono y un dipolo permanente
Al menos un átomo de hidrógeno y una forma simétrica
11. ¿Qué sustancia pura no puede formar puentes de hidrógeno convencionales entre sus propias moléculas?
Agua, H₂O
Etanol, CH₃CH₂OH
Metilamina, CH₃NH₂
Éter dimetílico, CH₃OCH₃
12. Cuando un ion sodio está rodeado por moléculas de agua, ¿qué atracción se produce entre Na⁺ y los extremos de oxígeno parcialmente negativos de las moléculas de agua?
Atracción ion-dipolo
Solo una fuerza de dispersión de London
Atracción ion-ion
Atracción dipolo-dipolo inducido
13. Cuando se mezcla acetona con agua, ¿qué atracción fuerte puede formarse entre el oxígeno del grupo carbonilo de la acetona y una molécula de agua?
Una atracción ion-ion
Un enlace covalente entre los dos átomos de oxígeno
Un puente de hidrógeno en el que el oxígeno de la acetona actúa como aceptor
Un puente de hidrógeno en el que la acetona dona un hidrógeno de O–H
14. ¿Por qué las fuerzas de dispersión de London son generalmente más intensas entre las moléculas de I₂ que entre las de Br₂?
Las moléculas de I₂ forman puentes de hidrógeno convencionales
I₂ tiene una nube electrónica más grande y más polarizable
Los átomos de yodo tienen cargas iónicas permanentes
I₂ es polar, mientras que Br₂ es apolar
15. Se comparan los líquidos A y B a la misma temperatura. Si A tiene atracciones intermoleculares más fuertes, ¿qué propiedad se espera generalmente que tenga A?
Una presión de vapor más alta
Un punto de ebullición más bajo
La misma presión de vapor porque las temperaturas son iguales
Una presión de vapor más baja
16. Cada enlace C=O del dióxido de carbono es polar; sin embargo, el CO₂ no tiene un dipolo molecular permanente. ¿Por qué?
Su geometría lineal y simétrica hace que los dipolos de enlace se cancelen
Las fuerzas de dispersión eliminan los dipolos de enlace
La molécula cambia rápidamente entre cargas positivas y negativas
Los enlaces carbono-oxígeno en realidad son apolares