Test cuestionario sobre estructuras de Lewis - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El monóxido de nitrógeno, NO, no puede dar octetos convencionales a ambos átomos porque tiene un número impar de electrones de valencia. ¿Cuál es ese total?
11 electrones de valencia
12 electrones de valencia
13 electrones de valencia
10 electrones de valencia
2. En la estructura de Lewis del ClO⁻ con las cargas formales más bajas, los átomos están unidos por un enlace sencillo. ¿Qué átomo lleva la carga formal de −1?
El átomo de cloro
El átomo de oxígeno
La carga se divide por igual entre el cloro y el oxígeno
Ninguno de los átomos la lleva; la carga aparece únicamente fuera de los corchetes
3. ¿Qué especie tiene una estructura de Lewis estándar en la que el átomo central presenta un octeto expandido?
CO₂
SF₆
NH₃
BF₃
4. ¿Cuántos electrones de valencia deben colocarse en la estructura de Lewis del NO₃⁻?
23 electrones de valencia
24 electrones de valencia
18 electrones de valencia
32 electrones de valencia
5. Después de dibujar los dos enlaces sencillos O–H en el H₂O, ¿cuántos pares libres deben colocarse en el oxígeno?
Ningún par libre
Un par libre
Tres pares libres
Dos pares libres
6. ¿Qué patrón de enlaces para el CO₂ permite que los tres átomos tengan octetos completos y cargas formales de cero?
Dos enlaces sencillos: O–C–O
Un enlace triple con un oxígeno y un enlace sencillo con el otro: O≡C–O
Dos enlaces dobles, uno con cada oxígeno: O=C=O
Dos enlaces triples, uno con cada oxígeno: O≡C≡O
7. Para la estructura de Lewis [:C≡N:]⁻, ¿cuáles son las cargas formales del carbono y del nitrógeno, respectivamente?
El carbono tiene −1; el nitrógeno tiene 0
El carbono tiene +1; el nitrógeno tiene −2
El carbono tiene −1; el nitrógeno tiene −1
El carbono tiene 0; el nitrógeno tiene −1
8. En la estructura de Lewis del NH₄⁺, el nitrógeno forma cuatro enlaces sencillos y no tiene pares libres. ¿Cuál es su carga formal?
Una carga formal de +1
Una carga formal neutra de cero
Una carga formal de −1
Una carga formal de +2
9. ¿En qué característica difieren principalmente dos estructuras de resonancia válidas del ozono, O₃?
El orden en que están conectados los tres átomos de oxígeno
La identidad del átomo central
El número total de electrones de valencia
La ubicación del doble enlace, de los electrones de los pares libres y de las cargas formales
10. En el híbrido de resonancia del CO₃²⁻, los tres enlaces C–O son equivalentes. ¿Cuál es su orden de enlace promedio?
Un orden de enlace promedio de 1
Un orden de enlace promedio de 1.25
Un orden de enlace promedio de 1.33, o 4/3
Un orden de enlace promedio de 1.5
11. ¿Qué expresión calcula correctamente la carga formal de un átomo en una estructura de Lewis?
Electrones de valencia − electrones enlazantes − pares libres
Electrones de valencia − electrones no enlazantes − la mitad de los electrones enlazantes
Electrones de valencia + electrones no enlazantes − electrones enlazantes
Electrones de valencia − la mitad de los electrones no enlazantes − electrones enlazantes
12. ¿Qué descripción representa correctamente los 10 electrones de valencia del N₂ y, al mismo tiempo, da un octeto a cada nitrógeno?
Un enlace doble con dos pares libres en cada nitrógeno
Un enlace triple sin pares libres en ninguno de los dos nitrógenos
Un enlace sencillo con tres pares libres en cada nitrógeno
Un enlace triple con un par libre en cada nitrógeno
13. ¿Cuántos electrones de valencia en total deben incluirse al dibujar la estructura de Lewis del CO₂?
18 electrones
12 electrones
16 electrones
22 electrones
14. La estructura de Lewis del formaldehído, H₂CO, contiene dos enlaces C–H y un enlace C=O. ¿Qué geometría de grupos electrónicos implica esto alrededor del carbono?
Trigonal plana
Tetraédrica
Angular
Lineal
15. ¿Qué molécula tiene una estructura de Lewis comúnmente aceptada en la que el átomo central tiene menos de ocho electrones?
CH₄
NH₃
H₂O
BF₃
16. Antes de agregar enlaces múltiples o pares libres, ¿qué esqueleto atómico debe usarse para el HCN?
Hidrógeno enlazado al nitrógeno, seguido del carbono: H–N–C
Carbono enlazado al hidrógeno, seguido del nitrógeno: C–H–N
Hidrógeno enlazado al carbono, seguido del nitrógeno: H–C–N
Un anillo de tres miembros que contiene H, C y N