Test cuestionario sobre enlaces químicos - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿Qué expresión calcula correctamente la carga formal de un átomo en una estructura de Lewis?
Electrones de valencia + electrones no enlazantes − todos los electrones enlazantes
Electrones de valencia − electrones no enlazantes − la mitad de los electrones enlazantes
Electrones de valencia − todos los electrones mostrados alrededor del átomo
Electrones no enlazantes − electrones de valencia + la mitad de los electrones enlazantes
2. ¿Qué implica la resonancia acerca de los tres enlaces entre nitrógeno y oxígeno del ion nitrato, NO₃⁻?
Los tres son equivalentes, con un carácter de enlace intermedio entre un enlace sencillo y uno doble.
Los tres son enlaces sencillos idénticos, con un orden de enlace de exactamente 1.
Un enlace permanece doble de manera permanente, mientras que los otros dos permanecen sencillos de manera permanente.
Uno es un enlace triple y los otros dos no tienen electrones compartidos.
3. ¿Qué molécula es una excepción común a la regla del octeto porque su átomo central tiene menos de ocho electrones a su alrededor?
NH₃
CH₄
BF₃
H₂O
4. En la estructura de Lewis habitual del ion amonio, NH₄⁺, ¿cuál es la carga formal del nitrógeno?
Una carga formal de más uno
Una carga formal de menos uno
Una carga formal de más dos
Una carga formal neutra de cero
5. En una estructura de Lewis estándar del H₂O, ¿cuántos pares de electrones no enlazantes se muestran en el átomo de oxígeno?
Un par de electrones no enlazantes
Dos pares de electrones no enlazantes
Tres pares de electrones no enlazantes
Cuatro pares de electrones no enlazantes
6. El magnesio forma iones Mg²⁺ y el oxígeno forma iones O²⁻. ¿Cuál es la fórmula eléctricamente neutra de su compuesto?
Mg₂O, que contiene dos iones de magnesio por cada ion óxido
MgO, que contiene iones de magnesio y óxido en una proporción de uno a uno
MgO₂, que contiene un ion de magnesio por cada dos iones óxido
Mg₂O₃, que contiene dos iones de magnesio por cada tres iones óxido
7. ¿Qué par de átomos se espera que forme un enlace covalente no polar?
Cloro y cloro
Hidrógeno y cloro
Sodio y cloro
Magnesio y oxígeno
8. ¿Qué modelo describe mejor el enlace metálico en una pieza de cobre?
Los iones metálicos positivos son atraídos por electrones de valencia deslocalizados.
Los átomos de cobre intercambian electrones para formar iones positivos y negativos alternados.
Cada par de electrones queda confinado exactamente entre dos átomos de cobre.
Las moléculas neutras están conectadas mediante puentes de hidrógeno.
9. Un ion contiene 12 protones y 10 electrones. ¿Cuál es su carga neta?
Una carga neta de menos dos
Una carga neta neutra de cero
Una carga neta de más dos
Una carga neta de más uno
10. Considera un enlace sencillo C–C, un enlace doble C=C y un enlace triple C≡C. ¿Cuál es generalmente el más corto?
El enlace sencillo C–C
El enlace doble C=C
Por lo general, tienen la misma longitud porque están enlazados los mismos elementos.
El enlace triple C≡C
11. ¿Qué ocurre con los electrones de valencia cuando se forma un enlace covalente típico?
Se desplazan de manera permanente del átomo menos electronegativo al átomo más electronegativo.
Se deslocalizan por toda una red metálica.
Entran en los núcleos atómicos y reducen la carga nuclear.
Se comparten entre los átomos enlazados.
12. Cada enlace C=O del dióxido de carbono es polar. Aun así, ¿por qué una molécula de CO₂ es no polar en su conjunto?
Los átomos de oxígeno pierden sus pares de electrones no enlazantes cuando se forma la molécula.
El carbono y el oxígeno tienen electronegatividades idénticas.
El dióxido de carbono contiene enlaces iónicos en lugar de covalentes.
Su forma lineal hace que los dos dipolos de enlace, iguales entre sí, apunten en direcciones opuestas y se cancelen.
13. Según las diferencias de electronegatividad, ¿qué enlace se espera que sea el más polar?
N–H
H–Cl
H–F
C–H
14. Un estudiante prueba el cloruro de sodio primero como sólido y luego como líquido fundido. ¿Qué observación se espera?
Conduce la electricidad como sólido, pero no cuando está fundido, porque la fusión separa por completo todos los iones.
No conduce la electricidad como sólido, pero sí cuando está fundido, porque entonces los iones pueden moverse.
Conduce la electricidad igual de bien en ambos estados porque sus electrones se mueven libremente como los de un metal.
No conduce la electricidad en ninguno de los dos estados porque los compuestos iónicos no contienen partículas cargadas.
15. Cuando el agua líquida se convierte en vapor de agua, ¿qué atracciones se superan principalmente?
Los enlaces covalentes O–H dentro de cada molécula de agua
Los enlaces iónicos entre iones H⁺ y O²⁻
Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua separadas
Las atracciones metálicas que involucran electrones deslocalizados
16. ¿Qué descripción explica mejor el enlace en el cloruro de sodio, NaCl?
Los átomos se mantienen unidos principalmente por atracciones intermoleculares.
El sodio y el cloro aportan electrones a un mar de electrones que se mueven libremente.
Los átomos comparten por igual un par de electrones.
Se transfieren electrones, lo que produce iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.