Test cuestionario sobre el principio de Le Châtelier - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Para 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), el recipiente se expande a temperatura constante. ¿En qué dirección se desplaza el equilibrio?
Hacia N₂O₄, porque la expansión favorece las moléculas más grandes
Hacia N₂O₄, porque su concentración disminuye más lentamente
Hacia NO₂, el lado con más moles de gas
No hay desplazamiento porque la expansión afecta a ambos gases por igual
2. Para una reacción a temperatura fija, el cociente de reacción Q es menor que la constante de equilibrio K. ¿Qué debe suceder a medida que el sistema se aproxima al equilibrio?
El valor de K disminuye hasta igualar a Q.
En términos netos, la reacción avanza en sentido inverso y forma más reactivos.
En términos netos, la reacción avanza en sentido directo y forma más productos.
No ocurre ningún cambio neto porque Q y K describen cantidades no relacionadas.
3. ¿Qué cambio puede alterar el valor de la constante de equilibrio, K, para una reacción determinada?
Agregar más reactivo
Cambiar el volumen del recipiente
Agregar un catalizador
Cambiar la temperatura
4. Considera N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). A temperatura constante, se reduce el volumen del recipiente. ¿Qué respuesta se espera?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha porque la concentración de NO₂ aumenta inicialmente.
La constante de equilibrio disminuye, lo que favorece al N₂O₄.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, hacia el lado con menos moles de gas.
No hay desplazamiento porque ambos lados contienen únicamente gases.
5. La reacción directa en A(g) ⇌ B(g) libera calor. ¿Qué sucede cuando aumenta la temperatura?
El equilibrio se desplaza hacia el lado que tenga menos moléculas de gas.
El equilibrio se desplaza hacia B porque las partículas chocan con mayor frecuencia.
No hay desplazamiento, pero ambas velocidades de reacción se vuelven cero.
El equilibrio se desplaza hacia A, lo que favorece la dirección inversa endotérmica.
6. Se agrega un gas inerte a un equilibrio gaseoso en un recipiente rígido a temperatura constante. ¿Cuál es el resultado habitual?
No hay desplazamiento del equilibrio porque las presiones parciales de los gases que reaccionan no cambian.
El equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moléculas de gas.
El equilibrio se desplaza hacia los productos porque la presión total aumenta.
La constante de equilibrio disminuye porque el gas inerte diluye la mezcla.
7. Para N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), ¿qué efecto tiene disminuir el volumen a temperatura constante?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha porque los productos tienen un coeficiente mayor.
La constante de equilibrio aumenta porque la presión aumenta.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda porque los gases reactivos se comprimen primero.
No hay un desplazamiento provocado por la presión porque ambos lados tienen el mismo número total de moles de gas.
8. ¿Qué enunciado describe mejor el principio de Le Châtelier?
En el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos deben ser iguales.
Un sistema en equilibrio responde a una perturbación desplazándose en una dirección que la contrarresta parcialmente.
Toda reacción reversible termina por convertir todos los reactivos en productos.
Un equilibrio siempre se desplaza hacia el lado con menos especies químicas.
9. Para C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g), se agrega más carbono sólido cuando ya hay carbono presente. ¿Cuál es el efecto esperado a temperatura y volumen constantes?
No hay desplazamiento porque aumentar la cantidad de un sólido puro no cambia su actividad.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda porque agregar sólido aumenta la presión.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha porque el carbono es un reactivo.
La constante de equilibrio aumenta en proporción a la cantidad de carbono agregada.
10. Para A(ac) + B(ac) ⇌ C(ac), se retira parte de C de una mezcla en equilibrio. ¿Cómo responde el sistema?
Se desplaza hacia la izquierda para reponer A y B.
No se desplaza porque retirar materia no puede afectar el equilibrio.
Su constante de equilibrio disminuye.
Se desplaza hacia la derecha para reponer parte del C retirado.
11. La dirección directa de X ⇌ Y es endotérmica. ¿Cómo afectará el enfriamiento de la mezcla en equilibrio a su composición?
Se desplaza hacia Y porque el enfriamiento favorece la absorción de calor.
Se desplaza hacia X porque se favorece la dirección inversa exotérmica.
Se desplaza hacia el lado con menos partículas, independientemente de la entalpía.
No se desplaza porque la temperatura solo afecta la velocidad.
12. ¿Qué hace un catalizador cuando se agrega a un sistema que ya está en equilibrio?
Acelera tanto la reacción directa como la inversa sin cambiar la composición de equilibrio.
Aumenta la constante de equilibrio al estabilizar los productos.
Desplaza el equilibrio hacia el lado con la menor energía de activación.
Detiene temporalmente la reacción inversa para que puedan acumularse los productos.
13. Para el equilibrio A(g) + B(g) ⇌ C(g), ¿qué sucede cuando se agrega más A a temperatura y volumen constantes?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha, consume parte del A agregado y forma más C.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda y produce A y B adicionales.
La constante de equilibrio aumenta, por lo que se forma más C.
Las reacciones directa e inversa se detienen hasta que se retira A.
14. Para CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), se retira parte del CaO mientras ambos sólidos puros siguen presentes. A temperatura constante, ¿qué sucede con la presión de equilibrio del CO₂?
Aumenta porque el sistema produce más CaO y CO₂.
Permanece sin cambios porque las cantidades de sólidos puros no se incluyen en la expresión de equilibrio.
Se vuelve cero porque se ha perturbado el lado de los productos.
Disminuye en proporción directa a la cantidad de CaO retirada.
15. Para PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), la presión se reduce al aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. ¿Qué resultado se espera?
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda porque disminuyen las concentraciones de todos los gases.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha, hacia el lado con más moles de gas.
No hay desplazamiento porque la constante de equilibrio no cambia.
Las reacciones directa e inversa se detienen a la presión más baja.
16. En el equilibrio de Haber N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), el amoníaco se retira continuamente a temperatura constante. ¿Qué efecto tiene esto?
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para aumentar las concentraciones de nitrógeno e hidrógeno.
La constante de equilibrio aumenta a medida que se retira el amoníaco.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha, lo que ayuda a reponer el amoníaco retirado.
La reacción directa se detiene porque falta uno de los productos.