Test cuestionario sobre el mol: partículas, litros y cálculos - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Se determina que un compuesto contiene 40.0 % de carbono, 6.7 % de hidrógeno y 53.3 % de oxígeno en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?
CH₂O
CO₂
C₂H₄O₂
CHO
2. Aproximadamente, ¿cuántas moléculas hay en 0.50 mol de CO₂?
1.20 × 10²⁴ moléculas
3.01 × 10²³ moléculas
6.02 × 10²³ moléculas
8.30 × 10⁻²⁵ moléculas
3. ¿Cuántos moles de soluto hay en 200 mL de una solución de 0.50 mol/L?
0.025 mol
0.040 mol
0.100 mol
2.5 mol
4. ¿Qué cantidad se conoce como la constante de Avogadro?
1.008 gramos por mol
8.314 gramos por litro
22.4 litros por mol en todas las condiciones
6.02214076 × 10²³ por mol
5. Usando H = 1.008 g/mol y O = 16.00 g/mol, ¿cuál es la masa molar del H₂O?
17.01 g/mol
18.02 g/mol
32.00 g/mol
34.02 g/mol
6. Una reacción tiene un rendimiento teórico de 10.0 g y produce 8.0 g. ¿Cuál es su rendimiento porcentual?
80 %
25 %
125 %
20 %
7. Usando PV = nRT con R = 0.0821 L·atm/(mol·K), ¿qué volumen ocupan 0.50 mol de un gas ideal a 300 K y 2.0 atm?
3.08 L
12.3 L
6.16 L
24.6 L
8. En química, ¿qué representa un mol?
Exactamente 1 × 10³ partículas de una sustancia
La masa en gramos de un átomo de un elemento
El volumen que ocupa cualquier sustancia a temperatura ambiente
Exactamente 6.02214076 × 10²³ entidades especificadas
9. Dos muestras de gases ideales tienen la misma temperatura, presión y volumen. Una contiene nitrógeno y la otra contiene oxígeno. ¿Cómo se comparan sus cantidades de moléculas?
La muestra de oxígeno tiene el doble de moléculas porque el O₂ es más pesado
Contienen la misma cantidad de moléculas
La muestra de nitrógeno tiene más moléculas porque el N₂ tiene una masa molar menor
No se pueden comparar sus cantidades sin conocer sus masas
10. Una muestra contiene 1.2044 × 10²⁴ átomos de helio. Aproximadamente, ¿a cuántos moles de helio equivale esto?
2.00 mol
1.00 mol
1.50 mol
0.50 mol
11. Una muestra de agua tiene una masa de 36.04 g. Dada una masa molar de 18.02 g/mol, ¿cuántos moles contiene?
0.50 mol
649.4 mol
18.02 mol
2.00 mol
12. ¿Cuánto NaCl se necesita para preparar 250 mL de una solución de 0.200 mol/L? Usa una masa molar de 58.44 g/mol.
5.84 g
2.92 g
11.69 g
46.75 g
13. Una muestra contiene 44.0 g de CO₂, cuya masa molar es de aproximadamente 44.0 g/mol. Aproximadamente, ¿cuántas moléculas hay en la muestra?
6.02 × 10²³ moléculas
2.65 × 10²⁵ moléculas
1.00 molécula
4.40 × 10²² moléculas
14. La masa molar del NaCl es 58.44 g/mol. ¿Cuál es la masa de 0.250 mol de NaCl?
4.28 g
7.31 g
14.61 g
233.76 g
15. Suponiendo un comportamiento ideal a 0 °C y 1 atm, aproximadamente, ¿cuántos moles de gas ocupan 22.4 L?
22.4 mol
0.50 mol
2.00 mol
1.00 mol
16. Para la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se mezclan 3.0 mol de H₂ con 2.0 mol de O₂. ¿Qué reactivo limita la cantidad de agua producida?
O₂, porque tiene menos moles que la cantidad de H₂
Ninguno, porque todos los gases tienen volúmenes molares iguales
H₂, porque 2.0 mol de O₂ requerirían 4.0 mol de H₂
H₂O, porque aparece del lado de los productos