Test cuestionario sobre configuración electrónica - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. El hierro neutro es [Ar] 3d⁶ 4s². Si se eliminan sus dos electrones 4s para formar Fe²⁺, ¿qué configuración resulta?
[Ar] 3d⁴ 4s² — se eliminan dos electrones de 3d en su lugar
[Ar] 3d⁵ 4s¹ — se elimina un electrón de cada subnivel ocupado
[Ar] 3d⁶ — se eliminan ambos electrones 4s
[Ar] 3d⁸ — se agregan dos electrones a 3d
2. ¿Qué principio explica más directamente por qué un átomo en su estado fundamental llena el subnivel 3s, de menor energía, antes que el subnivel 3p?
La regla de Hund, que rige la ocupación de orbitales de igual energía
El principio de Aufbau, que establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía
La regla del octeto, que describe un patrón común de la capa de valencia
El principio de exclusión de Pauli, que limita la ocupación dentro de un orbital
3. La configuración del magnesio cambia de [Ne] 3s² a [Ne] cuando forma Mg²⁺. ¿Qué demuestra este cambio?
El ion ha adquirido una nueva capa electrónica ocupada.
El ion tiene dos electrones de valencia más que el átomo neutro.
El ion y el átomo neutro contienen la misma cantidad de electrones.
El ion ha perdido ambos electrones 3s, por lo que la tercera capa queda desocupada.
4. ¿Qué opción puede representar un estado excitado de un átomo neutro de carbono?
1s² 2s¹ 2p³ — seis electrones, con uno promovido de 2s a 2p
1s² 2s² 2p³ — una distribución de siete electrones
1s² 2s³ 2p¹ — una ocupación imposible para un subnivel s
1s² 2s² 2p² — la configuración de subniveles del estado fundamental del carbono
5. Un estudiante escribe la configuración del estado fundamental del potasio como [Ar] 3d¹. ¿Qué corrección sigue el orden de llenado habitual?
[Ar] 4s¹, colocando el decimonoveno electrón en el subnivel 4s, de menor energía
[Ar] 3d², agregando otro electrón al mismo subnivel
[Ne] 3s² 3p⁶, que solo representa dieciocho electrones
[Ar] 4p¹, omitiendo tanto el subnivel 4s como el 3d
6. ¿Qué notación supera la capacidad máxima del subnivel indicado?
3d¹⁰, que muestra un subnivel d completamente lleno
2p⁷, que muestra siete electrones donde solo caben seis
1s², que muestra un subnivel s completamente lleno
4f¹⁴, que muestra un subnivel f completamente lleno
7. Un átomo desconocido de un elemento representativo tiene la configuración externa 3s² 3p¹. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra?
Grupo 2, porque el subnivel 3s contiene dos electrones
Grupo 18, porque el tercer nivel de energía está ocupado
Grupo 16, porque un subnivel p puede contener seis electrones
Grupo 13, porque el átomo tiene tres electrones en su capa externa
8. Un diagrama de orbitales del azufre muestra cuatro electrones distribuidos entre sus tres orbitales 3p de acuerdo con la regla de Hund. ¿Cuántos de esos electrones están desapareados?
Dos electrones desapareados, porque un orbital contiene un par y otros dos están ocupados individualmente
Ningún electrón desapareado, porque los cuatro forman dos pares
Un electrón desapareado, porque solo el último electrón queda sin aparear
Cuatro electrones desapareados, aunque solo hay tres orbitales p disponibles
9. ¿Qué elemento tiene la configuración abreviada del estado fundamental [Ne] 3s² 3p⁵?
Azufre, cuyo subnivel 3p contiene cuatro electrones
Argón, cuyo subnivel 3p está completamente lleno
Cloro, con siete electrones adicionales al núcleo de neón
Fósforo, cuyo subnivel 3p contiene tres electrones
10. ¿Qué configuración abreviada representa un átomo neutro de hierro en su estado fundamental?
[Ar] 3d⁶ 4s² — 26 electrones en total
[Ar] 3d⁸ — 26 electrones, pero omitiendo la ocupación de 4s
[Ne] 3d⁶ 4s² — solo 18 electrones en total
[Kr] 3d⁶ 4s² — más electrones de los que posee el hierro neutro
11. Un átomo neutro de sodio pierde su electrón más externo para formar Na⁺. ¿Qué opción presenta la configuración del ion?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² — doce electrones después de llenar el orbital 3s
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ — la configuración sin cambios del sodio neutro
1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ — se eliminó un electrón del subnivel 2p
1s² 2s² 2p⁶ — diez electrones tras eliminar el electrón que antes ocupaba 3s
12. ¿Qué afirmación describe correctamente el principio de exclusión de Pauli?
Los electrones ocupan individualmente los orbitales de igual energía antes de que se produzca cualquier apareamiento.
Los electrones entran en el orbital más alejado del núcleo antes que en los orbitales de menor energía.
Un orbital puede contener como máximo dos electrones, y estos deben tener espines opuestos.
Todo subnivel ocupado debe contener un número par de electrones.
13. ¿Qué opción presenta la configuración electrónica del estado fundamental de un átomo neutro de oxígeno?
1s² 2s¹ 2p⁵ — ocho electrones con el subnivel 2s incompleto
1s² 2s² 2p⁶ — la configuración del neón, con diez electrones
1s² 2s² 2p⁴ — ocho electrones distribuidos según el orden de llenado del estado fundamental
1s² 2s² 3p⁴ — electrones colocados en 3p antes que en 2p
14. Un átomo de carbono en su estado fundamental tiene dos electrones en sus tres orbitales 2p. ¿Qué distribución cumple la regla de Hund?
Ambos electrones se aparean en el primer orbital 2p, mientras que los otros dos permanecen vacíos.
Solo uno de los dos electrones se coloca en el subnivel 2p.
Los dos electrones ocupan orbitales 2p separados con espines en direcciones opuestas.
Los dos electrones ocupan orbitales 2p separados con espines paralelos.
15. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede ocupar un subnivel p completo?
Dos electrones, la capacidad de un orbital
Seis electrones, distribuidos entre tres orbitales p
Cuatro electrones, dejando vacío un orbital p
Diez electrones, la capacidad correspondiente a un subnivel d
16. Un ion cloruro, Cl⁻, contiene 18 electrones. ¿Qué átomo neutro es isoelectrónico con él?
Neón, que tiene 10 electrones
Argón, que tiene 18 electrones
Potasio, que tiene 19 electrones
Azufre, que tiene 16 electrones