Test cuestionario de química del Dr. Doe - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. Una cantidad fija de gas ideal se mantiene a temperatura constante. Si su volumen se reduce a la mitad, ¿qué sucede con su presión?
Disminuye a una cuarta parte de la presión original
Disminuye a la mitad de la presión original
Se duplica
Permanece sin cambios
2. ¿En el número de qué partículas difieren los átomos que son isótopos del mismo elemento?
Protones
Neutrones
Posiciones de los electrones de valencia en el estado fundamental
Cargas nucleares
3. Las gotas de agua tienden a agruparse sobre una superficie encerada. ¿Qué interacción contribuye más directamente a la cohesión entre las moléculas de agua?
Atracción iónica entre iones H⁺ y O²⁻
Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua vecinas
Atracciones no polares creadas por una distribución uniforme de la carga
Enlaces metálicos entre átomos de oxígeno
4. ¿Cuál es el efecto habitual de añadir un catalizador a una reacción reversible a temperatura constante?
Aumenta la cantidad de producto en el equilibrio
Hace que la reacción directa sea exotérmica
Reduce la energía de activación en ambos sentidos
Cambia la constante de equilibrio de la reacción
5. En comparación con una solución de pH 5, ¿qué concentración de iones hidrógeno tiene una solución de pH 3?
100 veces mayor
Dos veces mayor
100 veces menor
La misma concentración
6. Para el equilibrio A + B ⇌ C, se añade más A mientras la temperatura y el volumen permanecen constantes. ¿Qué respuesta se espera mientras el sistema restablece el equilibrio?
La reacción se detiene porque se alteró el equilibrio original
El sistema se desplaza hacia A y B para formar más reactivos
La constante de equilibrio aumenta para compensar el A añadido
El sistema se desplaza hacia C y consume parte del A añadido
7. ¿Por qué los elementos del mismo grupo vertical de la tabla periódica suelen experimentar reacciones similares?
Tienen el mismo número de capas electrónicas ocupadas
Tienen configuraciones de electrones de valencia similares
Se encuentran en el mismo estado físico a temperatura ambiente
Tienen masas atómicas casi idénticas
8. En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cómo actúa el NH₃ según la definición de Brønsted-Lowry?
Como base, porque acepta un protón
Como ácido, porque produce OH⁻
Como ácido, porque adquiere carga positiva
Como base, porque dona un par de electrones al OH⁻
9. ¿Qué representa el número atómico de un elemento?
El número promedio de neutrones entre los isótopos del elemento
El número total de protones y neutrones en cada átomo
El número de capas electrónicas ocupadas en un átomo neutro
El número de protones en cada átomo del elemento
10. Un estudiante diluye 100 mL de una solución 2.0 M hasta que su volumen total alcanza 500 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
0.40 M
1.0 M
10 M
0.10 M
11. Una solución contiene 0.25 mol de soluto en un volumen total de 0.50 L. ¿Cuál es su concentración molar?
0.125 M
0.25 M
0.50 M
2.0 M
12. ¿Qué coeficiente de O₂ balancea la ecuación CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O?
1
2
3
4
13. ¿Qué tipo de enlace es el principal responsable de mantener unidos al Na⁺ y al Cl⁻ en el cloruro de sodio sólido?
Enlace iónico
Puente de hidrógeno
Enlace covalente no polar
Enlace metálico
14. Un ion tiene 12 protones y 10 electrones. ¿Cuál es su carga neta?
Es neutro, con una carga neta de cero
Tiene una carga de −2
Tiene una carga de +2
Tiene una carga de +12
15. En un diagrama de energía potencial, los productos tienen menor energía que los reactivos. ¿Qué indica esto sobre la reacción?
No puede proceder en sentido inverso
En conjunto, es endotérmica
No tiene barrera de energía de activación
En conjunto, es exotérmica
16. Aproximadamente, ¿cuántas unidades fórmula hay en 0.50 mol de NaCl? Usa 6.02 × 10²³ mol⁻¹ como valor de la constante de Avogadro.
1.20 × 10²⁴
8.30 × 10⁻²⁵
6.02 × 10²³
3.01 × 10²³