Test cuestionario de química - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. En el cambio Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, ¿qué le sucede al ion de hierro?
Se oxida porque pierde un electrón
Se reduce porque gana un electrón
Se reduce porque gana un protón
Se oxida porque gana un electrón
2. ¿Por qué los elementos del mismo grupo vertical de la tabla periódica suelen tener un comportamiento químico similar?
Tienen masas atómicas idénticas
Tienen configuraciones de electrones de valencia similares
Contienen el mismo número de capas electrónicas ocupadas
Tienen igual número de protones y neutrones
3. ¿Cómo suele aumentar un catalizador la velocidad de una reacción química?
Desplaza permanentemente el equilibrio hacia los productos
Proporciona una vía alternativa con menor energía de activación
Se consume para proporcionar energía a los reactivos
Eleva la temperatura de la mezcla de reacción
4. ¿Qué coeficiente debe colocarse delante de O₂ para balancear CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O?
2
1
3
Un medio
5. ¿Qué sustancia está compuesta principalmente por iones en estado sólido?
Dióxido de carbono, CO₂
Metano, CH₄
Óxido de magnesio, MgO
Cloruro de hidrógeno, HCl
6. Dos átomos son isótopos del mismo elemento. ¿En qué se diferencian?
Tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones
Tienen diferente número de protones, pero el mismo número de neutrones
Tienen diferente número de electrones, pero núcleos idénticos
Tienen el mismo número másico, pero diferentes números atómicos
7. Una solución contiene 5,0 g de soluto en un volumen total de 100 mL. ¿Cuál es su concentración en gramos por litro?
500 g/L
5 g/L
0,50 g/L
50 g/L
8. Un estudiante agrega zinc metálico a ácido clorhídrico y observa burbujas. ¿Qué gas se produce?
Oxígeno
Dióxido de carbono
Cloro
Hidrógeno
9. El agua tiene un punto de ebullición mucho más alto que el metano, aunque ambas son moléculas pequeñas. ¿Qué explica mejor esta diferencia?
El agua es iónica, mientras que el metano es covalente
Los átomos del metano se mantienen unidos mediante enlaces metálicos
Las moléculas de agua forman fuertes puentes de hidrógeno entre sí
Las moléculas de agua contienen más electrones que las moléculas de metano
10. Un calentador de manos reutilizable libera calor cuando una sustancia disuelta cristaliza. ¿Qué descripción representa mejor la transferencia de energía?
El proceso es exotérmico porque el sistema libera calor al entorno
El proceso es endotérmico porque el sistema se calienta
El proceso es endotérmico porque el entorno libera calor
El proceso es exotérmico porque el calor fluye del entorno hacia el sistema
11. Al preparar una solución acuosa diluida de ácido a partir de un ácido concentrado, ¿qué procedimiento es el adecuado?
Agregar rápidamente agua al ácido concentrado
Agregar lentamente el ácido al agua mientras se agita y se utiliza equipo de protección adecuado
Usar cualquiera de los dos órdenes porque agitar evita el calentamiento peligroso
Verter simultáneamente el ácido y el agua
12. La masa molar del agua es de aproximadamente 18,0 g/mol. ¿Cuántos moles hay en 18,0 g de agua?
18,0 mol
0,50 mol
1,00 mol
324 mol
13. Una solución de un ácido fuerte tiene un pH de 2. Se diluye diez veces con agua en condiciones ideales. ¿Cuál es aproximadamente su nuevo pH?
12
1
2
3
14. Para la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, un recipiente contiene inicialmente 3 mol de H₂ y 2 mol de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?
O₂
H₂
Ambos reactivos están presentes en cantidades estequiométricas exactas
No se puede determinar el reactivo limitante a partir de las cantidades dadas
15. ¿Qué representa el número atómico de un elemento?
La masa promedio de los átomos del elemento presentes en la naturaleza
El número total de protones y neutrones de cada átomo
El número de capas electrónicas de un átomo neutro
El número de protones de cada átomo del elemento
16. Para el equilibrio N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ¿cómo afecta al equilibrio el aumento de la presión mediante la disminución del volumen del recipiente a temperatura constante?
Se desplaza hacia la izquierda, hacia N₂ y H₂
No provoca ningún desplazamiento porque todas las sustancias son gases
Se desplaza hacia la derecha, hacia NH₃
Detiene tanto la reacción directa como la inversa