Test cuestionario de Química AP - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental de un ion sodio, Na+?
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1, con un total de once electrones
1s^2 2s^2 2p^5, con un total de nueve electrones
1s^2 2s^2 2p^6, con un total de diez electrones
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2, con un total de doce electrones
2. Un gas ideal está sellado en un recipiente rígido. Su temperatura aumenta de 300 K a 600 K. ¿Qué sucede con su presión?
Disminuye a la mitad de su valor original.
Aumenta al doble de su valor original.
Aumenta a cuatro veces su valor original.
Permanece sin cambios porque el volumen es constante.
3. Durante una reacción en un calorímetro de vaso de café, la solución circundante se calienta. ¿Qué conclusión concuerda mejor con esta observación?
La reacción es endotérmica y el ΔH del sistema es positivo.
La reacción está en equilibrio, por lo que ΔH es igual a cero.
La reacción es exotérmica y el ΔH del sistema es negativo.
La reacción absorbe calor mientras que los alrededores también absorben calor.
4. El metano se quema según CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Si el metano está en exceso, ¿cuántos moles de CO2 pueden formarse a partir de 3,2 mol de O2?
3,2 mol
1,6 mol
6,4 mol
0,80 mol
5. Para una reacción a temperatura fija, el cociente de reacción Q es menor que la constante de equilibrio K. ¿Qué ocurrirá a medida que el sistema avance hacia el equilibrio?
La constante de equilibrio disminuye hasta ser igual a Q.
La reacción neta avanza hacia los reactivos hasta que Q se vuelve cero.
No ocurre ningún cambio neto porque Q y K no tienen que ser iguales.
La reacción neta avanza hacia los productos hasta que Q es igual a K.
6. El etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula molecular, C2H6O, pero el etanol tiene el punto de ebullición más alto. ¿Qué explica mejor esta diferencia?
Las moléculas de etanol pueden formar puentes de hidrógeno entre sí.
El éter dimetílico es iónico, mientras que el etanol es molecular.
El etanol tiene una masa molar mucho mayor que el éter dimetílico.
El éter dimetílico no tiene fuerzas de atracción intermoleculares.
7. Según la teoría RPECV, ¿cuál es la geometría molecular del SF4?
Balancín
Cuadrada plana
Trigonal plana
Tetraédrica
8. Una reacción sigue la ley de velocidad: velocidad = k[A]^2[B]. Si [A] se duplica mientras [B] permanece constante, ¿cómo cambia la velocidad de reacción?
Se duplica.
Permanece sin cambios.
Aumenta por un factor de ocho.
Aumenta por un factor de cuatro.
9. En una celda galvánica en funcionamiento, ¿dónde ocurre la oxidación y en qué dirección viajan los electrones a través del circuito externo?
La oxidación ocurre en el cátodo y los electrones viajan del cátodo al ánodo.
La oxidación ocurre en el cátodo y los electrones viajan del ánodo al cátodo.
La oxidación ocurre en el ánodo y los electrones viajan del cátodo al ánodo.
La oxidación ocurre en el ánodo y los electrones viajan del ánodo al cátodo.
10. Se mezclan soluciones acuosas de AgNO3 y NaCl, lo que produce un precipitado. ¿Cuál es la ecuación iónica neta?
Na+(ac) + NO3−(ac) → NaNO3(s)
Ag+(ac) + Cl−(ac) → AgCl(s)
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)
Ag+(ac) + NO3−(ac) → AgNO3(s)
11. En el punto de equivalencia de la titulación de un ácido monoprótico débil con una base fuerte, ¿qué descripción es generalmente correcta?
El pH es inferior a 7 porque queda un exceso de ácido débil.
El pH es exactamente 7 porque han reaccionado cantidades iguales de moles.
El pH es superior a 7 porque la base conjugada reacciona con el agua para formar OH−.
El pH está determinado únicamente por la concentración de base fuerte agregada después del punto de equivalencia.
12. Un estudiante diluye 25,0 mL de una solución de NaCl 2,00 M hasta alcanzar un volumen total de 100,0 mL. ¿Cuál es la concentración final de NaCl?
0,125 M
2,00 M
0,500 M
8,00 M
13. Una solución amortiguadora contiene concentraciones iguales de un ácido débil, HA, y su base conjugada, A−. ¿Qué relación se cumple?
El pH es igual al pKa de HA.
El pH es igual a 7 a cualquier temperatura.
El pOH es igual al pKa de HA.
El pH es igual al Ka de HA.
14. ¿Por qué el radio atómico del magnesio es mayor que el del azufre?
El magnesio tiene más niveles principales de energía ocupados que el azufre.
El azufre tiene una mayor carga nuclear efectiva, que atrae más cerca a los electrones del mismo nivel principal.
El azufre tiene menos protones, por lo que sus electrones experimentan menos atracción.
El magnesio tiene una capa de valencia completamente llena que repele a sus electrones internos.
15. ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre una reacción reversible a temperatura constante?
Aumenta la constante de equilibrio al favorecer los productos.
Desplaza el equilibrio hacia el lado con menor entalpía.
Reduce la energía de activación únicamente para la reacción directa.
Reduce las energías de activación en ambas direcciones sin cambiar la posición del equilibrio.
16. Dos átomos son isótopos del mismo elemento. ¿Qué afirmación debe ser verdadera?
Tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones.
Tienen el mismo número de neutrones, pero distinto número de protones.
Tienen números másicos idénticos, pero cargas diferentes.
Tienen números atómicos diferentes, pero configuraciones electrónicas idénticas.