Test cuestionario de estequiometría - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. En la ecuación balanceada 2CO + O₂ → 2CO₂, ¿qué representa el coeficiente 2 delante de CO?
La masa molar del CO debe multiplicarse por dos antes de realizar cualquier cálculo.
Dos gramos de CO reaccionan por cada gramo de O₂.
Cada molécula de CO contiene dos átomos de carbono.
Dos moles de CO reaccionan por cada mol de O₂.
2. ¿Qué conjunto de coeficientes balancea correctamente C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O?
1, 4, 3, 4
1, 5, 3, 4
2, 5, 6, 4
1, 3, 3, 2
3. Usando 2H₂ + O₂ → 2H₂O, un estudiante afirma que 2 g de H₂ deben producir 2 g de H₂O porque ambos coeficientes son 2. ¿Cuál es el principal error?
El estudiante olvidó que el agua es líquida en muchas condiciones de laboratorio.
El estudiante debería usar oxígeno atómico en lugar de O₂ en la ecuación.
El estudiante interpretó los coeficientes de la ecuación como relaciones de gramos en lugar de relaciones molares.
El estudiante debería comparar volúmenes de gases en lugar de masas en todas las reacciones.
4. Un compuesto contiene 40.0% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno en masa. ¿Qué fórmula empírica corresponde a estos datos? Usa C = 12, H = 1 y O = 16.
C₂H₂O₂, que representa una proporción atómica de 2:2:2
CH₂O, que representa una proporción atómica de 1:2:1
CHO₂, que representa una proporción atómica de 1:1:2
C₂H₄O, que representa una proporción atómica de 2:4:1
5. El hidrógeno se quema según 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Aproximadamente, ¿qué masa de agua se forma a partir de 4.0 g de H₂ con O₂ en exceso? Usa H₂ = 2.0 g/mol y H₂O = 18.0 g/mol.
36.0 g
9.0 g
18.0 g
4.0 g
6. Una muestra de piedra caliza de 10.0 g contiene 80% de CaCO₃ en masa. ¿Cuánto CaCO₃ contiene?
2.0 g
8.0 g
10.0 g
12.5 g
7. Para N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ¿cuántos moles de NH₃ pueden formarse a partir de 6.0 moles de H₂ cuando el N₂ está en exceso?
2.0 mol
3.0 mol
12.0 mol
4.0 mol
8. A la misma temperatura y presión, N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Si 9.0 L de H₂ reaccionan por completo con N₂ en exceso, ¿qué volumen de NH₃ se forma?
3.0 L
4.5 L
9.0 L
6.0 L
9. Una reacción tiene un rendimiento teórico de 10.0 g y un rendimiento real de 8.0 g. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
20%
80%
125%
18%
10. Un compuesto tiene la fórmula empírica CH₂O, con una masa de fórmula empírica de 30 g/mol. Si su masa molar es de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
CH₂O, que contiene una unidad de fórmula empírica
C₃H₆O₃, que contiene tres unidades de fórmula empírica
C₆H₁₂O₆, que contiene seis unidades de fórmula empírica
C₁₂H₂₄O₁₂, que contiene doce unidades de fórmula empírica
11. Para 2H₂ + O₂ → 2H₂O, un recipiente contiene inicialmente 3.0 mol de H₂ y 2.0 mol de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?
H₂
O₂
H₂O
Ningún reactivo; ambos se consumen por completo
12. El carbonato de calcio se descompone según CaCO₃ → CaO + CO₂. Aproximadamente, ¿cuánto CO₂ se forma a partir de 25 g de CaCO₃? Usa CaCO₃ = 100 g/mol y CO₂ = 44 g/mol.
5.5 g
25 g
11 g
44 g
13. Aproximadamente, ¿cuántas moléculas de CO₂ hay en 0.50 mol de CO₂? Usa 6.02 × 10²³ mol⁻¹ como constante de Avogadro.
8.30 × 10⁻²⁵ moléculas
6.02 × 10²³ moléculas
3.01 × 10²³ moléculas
1.20 × 10²⁴ moléculas
14. El carbono reacciona por completo con el oxígeno según C + O₂ → CO₂. Si 12 g de C se combinan con 32 g de O₂, ¿qué masa de CO₂ se forma?
20 g
384 g
32 g
44 g
15. Para 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 5.0 mol de H₂ reaccionan con 2.0 mol de O₂. ¿Cuánto H₂ queda después de que se completa la reacción?
1.0 mol
0 mol
2.0 mol
3.0 mol
16. Una solución contiene 0.75 mol de NaCl en un volumen total de 1.50 L. ¿Cuál es su molaridad?
0.50 M
0.75 M
1.13 M
0.25 M