Test cuestionario de cinética química - the question form
Preguntas: 16 · 10 minutos
1. ¿Cuál es el principal efecto cinético de un catalizador?
Aumenta la diferencia de energía entre los reactivos y los productos
Eleva las concentraciones de los reactivos durante la reacción
Hace que cada colisión molecular produzca productos
Proporciona una vía alternativa con menor energía de activación
2. Considera este mecanismo: Paso 1: NO₂ + NO₂ → NO₃ + NO; Paso 2: NO₃ + CO → NO₂ + CO₂. ¿Qué especie es un intermediario?
NO₃, porque se produce en un paso y se consume en el siguiente
NO₂, porque está presente como reactivo en el primer paso
CO, porque entra en el mecanismo durante el segundo paso
CO₂, porque permanece entre los productos globales
3. Una reacción de orden cero comienza con [A] = 0.80 M y tiene k = 0.10 M min⁻¹. ¿Cuál es el valor de [A] después de 5.0 minutos?
0.08 M
0.30 M
0.50 M
0.18 M
4. Una reacción tiene la ley de velocidad Velocidad = k[A][B]. Durante un experimento, B está presente en un exceso tan grande que su concentración cambia de manera insignificante. ¿Qué comportamiento se espera?
La reacción se comporta como de orden cero porque B es efectivamente constante
La velocidad observada es proporcional a [A], lo que da lugar a un comportamiento de pseudo primer orden
La velocidad observada es proporcional a [A]² porque B está en exceso
La constante de velocidad k se vuelve igual a [B]
5. En un diagrama de coordenada de reacción, los reactivos están a 40 kJ mol⁻¹, el máximo del estado de transición está a 95 kJ mol⁻¹ y los productos están a 20 kJ mol⁻¹. ¿Cuál es la energía de activación de la reacción directa?
55 kJ mol⁻¹
75 kJ mol⁻¹
20 kJ mol⁻¹
95 kJ mol⁻¹
6. Un estudiante grafica los datos de concentración de una reacción. ¿Qué gráfica lineal respalda un comportamiento de primer orden con respecto al reactivo A?
ln[A] en función del tiempo, con pendiente negativa
[A] en función del tiempo, con pendiente positiva
1/[A] en función del tiempo, con pendiente negativa
Velocidad de reacción en función del tiempo, con pendiente cero
7. ¿Cuáles son las unidades habituales de la constante de velocidad para una reacción global de segundo orden cuando la concentración se mide en molaridad y el tiempo en segundos?
Por segundo, expresado como s⁻¹
Por molar por segundo, expresado como M⁻¹ s⁻¹
Molar por segundo, expresado como M s⁻¹
Por molar al cuadrado por segundo, expresado como M⁻² s⁻¹
8. En una reacción en la que intervienen NO y Br₂, duplicar la concentración de NO manteniendo constante la concentración de Br₂ cuadruplica la velocidad inicial. Duplicar la concentración de Br₂ manteniendo constante la concentración de NO duplica la velocidad. ¿Qué dependencia concuerda con estos resultados?
Primer orden con respecto a NO y segundo orden con respecto a Br₂
Primer orden con respecto tanto a NO como a Br₂
Segundo orden con respecto a NO y orden cero con respecto a Br₂
Segundo orden con respecto a NO y primer orden con respecto a Br₂
9. ¿Qué describe la velocidad de reacción?
La concentración mínima necesaria para que comience una reacción
La energía total liberada por una reacción en el equilibrio
La proporción de reactivos convertidos cuando se alcanza el equilibrio
El cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo
10. Se añade un catalizador a una reacción reversible que aún no ha alcanzado el equilibrio. ¿Qué debería ocurrir si las demás condiciones son idénticas?
El equilibrio se desplaza hacia los productos porque se acelera la reacción directa
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos porque se acelera la reacción inversa
El equilibrio se alcanza antes, pero la composición en el equilibrio no cambia
La constante de equilibrio aumenta, lo que produce una mayor concentración final de producto
11. Un paso elemental se representa como A + B → productos. ¿Cuál es su molecularidad?
Trimolecular, porque deben contarse tanto los reactivos como los productos
Unimolecular, porque la ecuación contiene una sola flecha de reacción
Bimolecular, porque dos partículas de reactivos participan en el evento elemental
No se puede determinar su molecularidad a partir de la ecuación de un paso elemental
12. Una reacción ocurre en solución. Se duplica la concentración de uno de los reactivos, mientras que la temperatura y todas las demás condiciones permanecen sin cambios. ¿Por qué podría acelerarse la reacción?
Las partículas de los reactivos colisionan con mayor frecuencia por unidad de volumen
Cada colisión libera el doble de energía
La energía de activación de la reacción disminuye automáticamente
La constante de equilibrio aumenta con la concentración
13. Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0.231 min⁻¹. Aproximadamente, ¿cuál es su vida media?
0.160 min
1.44 min
3.00 min
4.33 min
14. Se muestran datos de velocidades iniciales: El experimento 1 utiliza [A] = 0.10 M y [B] = 0.10 M, y da una velocidad de 2; el experimento 2 utiliza [A] = 0.20 M y [B] = 0.10 M, y da una velocidad de 4; el experimento 3 utiliza [A] = 0.10 M y [B] = 0.20 M, y da una velocidad de 8. ¿Cuál es el orden de reacción con respecto a B?
Orden cero
Primer orden
Tercer orden
Segundo orden
15. Se propone el siguiente mecanismo: Paso 1: A + B → I (lento); Paso 2: I + B → P (rápido). Si el primer paso controla la velocidad y es elemental, ¿qué dependencia de las concentraciones predice el mecanismo?
La velocidad es proporcional a la concentración del intermediario multiplicada por [B]
La velocidad es proporcional a [A] multiplicada por [B]
La velocidad es proporcional únicamente a [A]
La velocidad es proporcional a [A] multiplicada por el cuadrado de [B]
16. La misma mezcla de reacción reacciona más rápido a una temperatura más alta. Según la teoría de colisiones y el modelo de Arrhenius, ¿qué explica mejor este cambio?
La entalpía de reacción se vuelve más negativa a medida que las partículas se mueven más rápido
La energía de activación se vuelve cero a la temperatura más alta
Una fracción mayor de las moléculas tiene suficiente energía para superar la barrera de activación
Cada colisión a la temperatura más alta tiene la orientación correcta